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    3．有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式如图，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热
    B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
    C．先加银氨溶液，微热，再加溴水
    D．先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，微热，酸化后再加溴水

    分析 有机物A的结构简式为，既有-CHO，又含有C=C双键，均能被氧化，应先利用弱氧化剂检验-CHO，再检验C=C双键，以此来解答．

    解答 解：A．酸性高锰酸钾将C=C及-CHO均氧化，不能一一检验，故A错误；
    B．溴水的氧化性很强，会把-CHO氧化成-COOH，同时C=C与溴水发生加成，不能一一检验，故B错误；
    C．在既有C=C又有-CHO的情况下，银氨溶液（水浴）可检验-CHO，应该酸化后再加入溴水检验C=C双键，故C错误；
    D．在既有C=C又有-CHO的情况下，可用新制氢氧化铜（加热至沸腾），检验-CHO，再利用溴水检验C=C，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查有机物官能团的检验，题目难度不大，注意在既有C=C又有-CHO的情况下，明确检验的顺序是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解生成盐酸和H4SiO4，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下：

    已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4．
    ②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2．2H2O的相对分子质量是244，回答下列问题：
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
    （2）SiCl4（g）用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则该反应的热化学方程式为SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ/mol
    （3）加钡矿粉调节PH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和使Fe3+ 完全沉淀．
    （4）生成滤渣A的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（．
    （5）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O．
    （6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2．2H2O9.76吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    B．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生
    C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大
    D．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液．
    （1）需要量取25.0mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；
    （2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是②④．
    ①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线   
    ②未洗涤烧杯和玻璃棒
    ③定容时，俯视刻度线  
    ④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{{F}^{-}}{C（{H}^{+}）}$D．$\frac{（{F}^{-}）}{C（HF）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2-所含有电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{m-n-2}{w•m}$molB．$\frac{w（m-n）}{n}$molC．$\frac{w}{n}$（m-n-2）molD．$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    10.0020.10
    21.0020.90
    30.0022.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（　　）
    A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
    B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
    C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN═2KI+（CN）2
    D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2CN-═2Cl-+（CN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液，只用一种试剂就能将其鉴别的是（　　）
    A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．Ba（OH）2溶液

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