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    13．氢气，氧气体积比为2：1的混合气体的平均相对分子质量12．

    分析 由V=nVm可知，气体的体积之比等于物质的量之比，设氢气、氧气的物质的量分别为2mol、1mol，结合M=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算．

    解答 解：由V=nVm可知，气体的体积之比等于物质的量之比，设氢气、氧气的物质的量分别为2mol、1mol，则M=$\frac{2mol×2g/mol+1mol×32g/mol}{2mol+1mol}$=12g/mol，
    所以混合气体的平均相对分子质量为12．
    故答案为：12．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握平均摩尔质量的计算公式及与相对分子质量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol NH3所含有的原子数为NA
    B．22.4L氧气所含的原子数为2NA
    C．48g O3所含的氧原子数为3NA
    D．1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．欲制取较纯净的 1，2-二氯乙烷，可采用的方法是（　　）
    A．乙烯和 HCl 加成
    B．乙烯和氯气加成
    C．乙烷和 Cl2按 1：2 的体积比在光照条件下反应
    D．乙烯先与 HCl 加成，再与等物质的量的氯气在光照条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某同学想探究S03与Na0H能否发生反应，请你帮他完成方案设计：将S03与少量的酚酞和氢氧化钠溶液混合；若出现溶液红色消失现象．则说明反应能够发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示装置，回答下列问题：
    a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．
    （1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色．
    ①直流电源的M极是正极（填“正极”或“负极”）
    ②请写出甲池a 电极上的电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ③甲池电解过程中溶液的pH增大（填“增大”或“减小”），原因是：甲池电解水，c（NaOH）增大，pH增大
    ④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量减小（填“增大”或“减小”）36 g
    （2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是铜（填“铁”或“铜”），电镀液是CuSO4（或硫酸铜）溶液，电镀过程中电镀液的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护，f（填e或f）为铁电极，防护方法称为外加电阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分子式不只代表一种物质的是（　　）
    A．CH2Cl2B．CHCl3C．CH3ClD．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
    Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+
    Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+
    由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+
    C．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
    B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O
    D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2═CO2+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习小组为探究模拟工业制备硫酸的方法，设计如图所示的一系列装置，根据所示装置回答下列问题：

    （1）甲组探究SO3的生成，主要设计如下的发生装置：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成．
    （2）乙组探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而设计如图所示装置：（前面装置与甲组装置相同）
    ①装置D和E的作用是：吸收SO3并做对照实验．
    ②E装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而D装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：a、D中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO3从E的水中冒了出来，与水形成酸雾；
    b、浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收
    （3）丙组则探究的是二氧化硫的转化率，而设计图丙所示装置：（前面装置与甲组相同）
    ①F锥形瓶中盛放的溶液可以是（选填序号）c
    a、足量澄清石灰水
    b、足量小苏打溶液
    c、足量氯化钡溶液
    d、足量硝酸钡溶液
    ②反应停止后，要通过装置F锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行一步实验操作是（简述过程）

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