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    4．下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
    A．配制1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
    B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
    C．用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
    D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

    分析 A．托盘天平的准确度为0.1g；
    B．pH试纸测定结果为整数；
    C．高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为0.01mL；
    D．淀粉胶体与离子均可透过滤纸．

    解答 解：A．托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取 5.85g NaCl，故A错误；
    B．pH试纸测定结果为整数，不能用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50，可选pH计测定，故B错误；
    C．高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，故C正确；
    D．淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选渗析法，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验基本操作及混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A．
    甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
    B．
    乙装置：可用来检验二氧化硫气体
    C．
    丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D．
    丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．2015年10月，中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．青蒿素的化学式为C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法．提取粗品的主要工艺为：

    回答下列问题
    （1）操作Ⅰ的分离方法是过滤，操作Ⅱ的分离方法是蒸馏．
    （2）青蒿素的摩尔质量为282g/mol，其中碳氧原子的质量比为9：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂--氯乙烷（沸点为 12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．
    （1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是D
    A．乙烷和氯气发生取代反应     B．乙烯与氯气发生加成反应
    C．乙烷与氯化氢发生取代反应   D．乙烯与氯化氢发生加成反应
    （2）写出所选反应的化学方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列推断正确的是（　　）
    A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
    B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂
    D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物命名正确的是（　　）
    A． 乙基苯B．   1-甲基乙醇
    C．2-甲基-1-丁炔D．2，3，3-三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
    B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
    D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关合金的说法错误的是（　　）
    A．青铜是我国使用最早的合金B．钢是用量最大、用途最广的合金
    C．合金的硬度一般高于各成分金属D．合金的熔点一般高于各成分金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

    （1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装
    置是a e （填写字母），e装置中的导管作用为平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下．
    （2）工业上制备Na2S2O3反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室制备Na2S2O3•5H2O流程如下：

    吸硫装置如图所示：

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液溶液颜色很快褪去．
    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2气体流速或增大SO2的接触面积或适当升高温度．
    ③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    ④Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO3固体
    配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3与之反应，消耗Na2S2O3溶液的体积为24mL时恰好完全反应．则c（Na2S2O3）=0.25mol/L．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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