Question

10．一定条件下，某反应在恒容密闭容器中发生，容器内各物质的浓度随时间的变化如图所示（所有物质均为气体），下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的方程式A+B?C
• B． t₁时刻反应达到平衡状态
• C． t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率
• D． 0～30min，用B表示该反应速率为0.03mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．根据图象可知，30s时得到平衡状态，计算出达到平衡状态时A、B、C的浓度变化，然后根据浓度变化与化学计量数成正比计算出各计量数，然后写出反应方程式；
B．t₁时刻后反应物浓度继续减小，说明此时没有达到平衡状态；
C．t₂时刻后反应物浓度继续减小，生成物浓度增加，说明平衡向着正向移动，则正反应速率较大；
D．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出0～30min用B表示该反应速率．

解答 解：A．30s时该反应达到平衡状态，A、B浓度减小，C的浓度增大，则A、B为反应物，C为生成物，A的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9 mol/L，B的浓度变化为：0.9mol/L-0.3mol/L=0.6mol/L，C的浓度增加了0.9mol/L，浓度变化与化学计量数成正比，则A、B、C的化学计量数之比为0.9mol/L：0.6mo/L：0.9mol/L=3：2：3，所以该反应的方程式3A+2B?3C，故A错误；
B．t₁时刻之后A、B、C的物质的量继续变化，则此时该反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．t₂时刻后A、B的浓度继续减小，C的浓度继续增大，则该反应向着正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．0～30min，B的浓度变化为：0.9mol/L-0.3mol/L=0.6mol/L，用B表示该反应速率为：v（B）=$\frac{0.6mol/L}{30s}$=0.02mol•L^-1•min^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，正确分析图象曲线变化为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，明确化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．