下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的百分含量改变 D.混合体系的压强发生改变
科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
热化学方程式C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H =+131.3kJ/mol表示
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的说法有几个
①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况;
②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩;
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液;
④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);
⑤将人群转移到地势较低的地方,即可不必走太远;
⑥及时清理现场,检查水源和食物是否被污染;
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液一定呈中性的是
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A.a与b相比,b的活化能更高
B.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.a与b相比,b的反应速率更快
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
(1)铝在反应中容易失去电子,发生 反应(填氧化或还原),生成铝离子,铝离子的结构示意图是 。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的方向和数目: 。
(3)胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示): ;
(4)在同温同压下,等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中,产生气体的体积之比为 。
(5)铝合金在空气中很稳定,可以制造多种建筑型材。向一只小烧杯里加入少量CuSO4溶液,把一小块铝合金浸入溶液中,1~2分钟后将铝合金取出,无明显现象。将另一小块铝合金先放入NaOH溶液里,片刻后取出,用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里,1~2分钟后将铝片取出,发现铝片表面有亮红色的固体附着,NaOH溶液的作用是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
往2L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应:
实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。
下列说法正确的是
A.实验2比实验1的反应容器体积减小
B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C.实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D.实验1比实验3的平衡常数大
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷(解析版) 题型:计算题
(本题共14分)已知:硝酸铜受热易分解。
170℃时,2Cu (NO3)22CuO4NO2↑O2↑开始分解,至250℃分解完全。(其中2NO2N2O4,2NO22NOO2等反应忽略不计)。
800℃时,4CuO2Cu2OO2↑ 开始分解,至1000℃以上分解完全。
54.取5.64g无水硝酸铜,加热至1000℃以上,将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后,还有逸出的气体是 (填分子式),体积(标准状况)为 ;将吸收液加水稀释到100mL,此溶液中的物质的量浓度为 。
55.取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO,则残留固体的质量可能是 。
实验证明,当温度达到1800℃时,Cu2O也会发生分解:2Cu2O4CuO2↑
56.取8.00g CuO,加热到1800℃左右,冷却后称得质量为6.88g,通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。
57.取8.00g CuO,通入一定量H2并加热,使其部分还原为Cu和Cu2O,且其中n (Cu2O)n (Cu)x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O2HCuCuH2O),充分反应后过滤得到Cu y g,试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。
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