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    【题目】实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)

    A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

    【答案】C

    【解析】

    根据氧化还原反应中电子的得失守恒分析解答。

    NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，二者的物质的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S原子失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2mol Cl原子得到2mol电子，因此1mol的Cl原子得到1mol电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价，所以棕黄色的气体X是ClO2，故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组为了探究石蜡油(液态烷烃混合物)的分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是

    A. 石蜡油分解产物中含有烯烃，不含烷烃

    B. 试管乙、丙中溶液均褪色，分别发生氧化反应、加成反应

    C. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用

    D. 结束反应时，为防止倒吸，先撤出导管，再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R＋只有三个电子层且完全充满电子。

    请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)

    （1）R的基态原子的电子排布式为________。

    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______________________。

    （3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)：

    ①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是________。

    A．仅1个σ键

    B．1个σ键和2个π键

    C．1个σ键和1个π键

    D．仅2个σ键

    ②该分子中Y原子的杂化方式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)

    粒子代号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子核数

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    电荷数

    (单位电荷)

    0

    ＋1

    －1

    0

    ＋2

    ＋1

    0

    其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。

    试写出：

    （1）a粒子的原子结构示意图是________；b粒子的电子排布式为________。

    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

    （3）若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，d分子的空间构型为________，键角为________；若d为正四面体形分子，其电子式为________。

    （4）c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是

    A. 三种酸的电离平衡常数：K(HA)>K(HB)>K(HD)

    B. 滴定至M点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

    D. 当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题:

    （1）甲池为_______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)， A电极的电极反应式为_____.

    （2）丙池中F电极为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为________

    （3）若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）当乙池中C极质量减轻4.32 g时,甲池中B电极理论上消耗O2 的体积为____mL(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 乙醇属于烃类化合物B. 苯能发生取代反应

    C. 乙酸能发生银镜反应D. 纤维素遇碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，化学式表示为AX3的是________。

    (2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题：

    ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个；

    ②该晶胞称为________(填序号)；

    A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞

    ③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为________(用aρ表示)。

    (3)《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是________。

    A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同

    B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3

    C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

    D．设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm－3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法中正确的是

    A. 氧气过量，所以充分反应后可生成2molSO3

    B. 反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小

    C. 反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小

    D. 反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大

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