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空气是人类生存所必需的重要资源,为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染

B.实施绿化工程,防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染

D.加大石油,煤炭的开采速度,增加化石原料供应量

D

【解析】

试题分析:A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气,推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染,有利于“蓝天工程”的建设,正确;B、实施绿化工程,大量植树造林,能够起到净化空气的作用,也防治了扬尘的污染,正确;C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物,研制开发燃料电池汽车,消除了机动车尾气污染,有利于“蓝天工程”的建设,正确;D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物,加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,不利于“蓝天工程”建设,错误。

考点:考查生活环境的污染及治理。

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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知:①S(s,单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1

②S(s,正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1

下列说法正确的是

A.S(s,单斜) = S(s,正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1

B.正交硫比单斜硫稳定

C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D.①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是 。

A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量

E.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,观察.

F.制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中

(2)除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

试剂

离子反应方程式

①NaHCO3溶液(Na2CO3)

② Fe2O3(Al2O3)

③FeCl3溶液(FeCl2)

④CO2(HCl)

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B.22.4L SO2含有NA个SO2分子

C.1.6g CH4所含的电子数为NA

D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省白银市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是________________________________________________________;

(2)实验室用装置E制备Cl2,若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为__________________;

(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:

B:_________________________,D:________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为

B:_________________________,D:________________________。

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_____________________________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省白银市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在实验中,要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来,最好选用下列试剂中的

A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 c.硫酸 D.氨水

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省白银市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.1 mol N2所含有的原子数为NA

B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA

C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省白银市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用,它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是

A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂,它的水溶液俗称双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题:

(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式:____________。

(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是________。

(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上,实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中,则该反应的化学方程式为________,过氧化氢比理论用量稍多,其目的是________。反应温度最好控制在30 -70℃,温度不易过高,其主要原因是________。

(4)下图是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时,正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。现称取100 g的Na2CO3·xH2O2晶体加热,实验结果如图所示,则该晶体的组成为________。

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