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    某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，请据此回答下列问题．
    （1）通过计算确定该烃具有的分子式和结构简式．
    （2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：依据0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水计算判断含有氢原子数，结合气态链烃含有碳原子数不超过4个，且能使溴水褪色可能为烯烃、炔烃等．
    解答： 解：（1）0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，物质的量=
    7.2g
    18g/mol
    =0.4mol，所以1mol烃反应生成水4mol，说明烃分子中含有8molH，可能为C3H8、C4H8、C5H8等；气态链烃能使溴水褪色，说明碳原子数小于等于4，且为不饱和烃，所以判断分子式为C4H8，为烯烃，该烃存在支链，结构简式CH2=CH（CH3）CH2，
    答：该烃具有的分子式和结构简式分别是C4H8、CH2=CH（CH3）CH2；
    （2）依据系统命名方法得到名称为：2-甲基丙烯，答：烃的名称为：2-甲基丙烯．
    点评：本题考查学生燃烧法确定有机物分子式的方法，属于基本知识的考查，可以根据课本知识来解决，注意解题的方法归纳，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用H2O2分解制氧气，消耗1mol H2O2，转移电子为2mol
    B、0.5molH2和0.5molO2的混合气体为22.4L
    C、16gO2和O3的混合气体中含有O数目为NA
    D、在反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1molCl2有2molHCl被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应的反应方程式正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量CO2 2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
    B、乙酸乙酯在酸性条件下水解 CH3COOCH2CH3+H218O
    酸
    CH3COOH+CH3CH218OH
    C、溴乙烷的消去反应 C2H5Br+NaOH
    水
    CH2=CH2+NaBr+H2O
    D、乙醛和银氨溶液反应 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    加热
     CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素
    B、Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用
    C、用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图展示了氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程：

    如图完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的电极反应式为：
     
    ，与电源负极相联的电极附近，溶液的PH
     
    （填：“不变”、“升高”或“下降”）
    （2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为：
     
    ．
    a．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
    b．先加NaOH溶液，后加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
    c．先加BaCl2溶液，先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
    （3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止氯气与氢氧化钠反应．若采用无隔膜电解冷的食盐水时，氯气与氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，相应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2
     
    、
     
    或H2、
     
    ．
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ；
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol；
    另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （1）氢气的燃烧热△H=
     
    kJ/mol．
    （2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后，压缩装置，生成更多NH3
    （3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是
     
    ．
    ②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是
     
    ．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=
     
    ．
    （4）在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡．平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol?L-1，在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线
     
    ．
    （5）已知常温下，NH4+的水解常数为1.0×10-9，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=
     
    ． （忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂．某化学兴趣小组进行如下实验．
    【实验I】
    用如下装置（已省略夹持装置）制NaNO2．
    已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3．

    （1）仪器甲的名称是
     
    ．装置B的作用是
     
    ．
    （2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低．为提高NaNO2纯度须对上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是
     
    ．
    【实验Ⅱ】
    利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量．
    步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶．
    试管编号①②③④⑤
    NaNO2含量/mg?L-1020406080
    步骤ii：1kg泡菜样品
    粉碎浸泡
    过滤
    滤液
    明矾
    静置过滤
    滤液
    稀释至1L
    待测液X
    步骤ⅲ：取5mL待测液X，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
    （4）步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是
     
    ．
    （5）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为
     
    mg?kg-1
    （6）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
    实验方案实验现象实验结论
     
     
    		维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L-1，溶液中含氢氧化钠为m g．
    ①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为
     
    g．
    ②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．
    ③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．
    （2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．

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