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    19．下列与实验现象对应的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实现现象结论
    A向浓度均为0.1mol/L NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出现黄色沉淀溶解性：AgCl＞AgI
    B溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将逸出气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去证明有乙烯生成
    C向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口无明显现象X溶液中无NH4+
    D将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀沉淀为BaSO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溶解度小的物质先生成沉淀；
    B．乙醇和乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    C．NH4+和浓NaOH溶液反应生成NH3，NH3和水反应生成的NH3．H2O电离出OH-而使红色石蕊试纸变蓝色；
    D．二氧化硫具有还原性，能被Ba（NO3）2溶溶液氧化生成BaSO4沉淀．

    解答 解：A．沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，向浓度为0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液，现出现黄色沉淀，说明溶解性：AgCl＞AgI，故A正确；
    B．乙醇易挥发，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾褪色，所以不能排除乙醇的干扰，应该先用水吸收乙醇再将得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，故B错误；
    C．氨根离子检验应向溶液中加入氢氧化钠，然后将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝证明存在氨根离子，氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，故C错误；
    D．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化还原反应、离子检验、物质检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，检验物质时要排除其它物质的干扰，易错选项是BD．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关常温下的电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的醋酸的导电能力比纯醋酸的导电能力弱
    B．PH均为5的盐酸和NH4Cl溶液中水电离出来的c（H+）均为1×10-5mol•L-1
    C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此时溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1.8 g 2H2O所含中子总数为NA
    B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
    C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    D．反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）
    A．x+36B．x+4C．x+8D．x+44

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5•5H2O的质量
    B．纯水在25℃和90℃时的pH值
    C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
    D．在反应NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被还原的N原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
    ①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”），
    ②Na3N与水反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
    ③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为NH4Cl、NaCl；
    ④写出化合物Na3N的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）
    A．NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B．K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．
     某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了AC（选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用         B．白色污染的减少        C．酸雨的减少
    （2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
    （3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为89g．
    （5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照如图1示流程，将am3 （标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67.2%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2（0.6c-0.0261ab） kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为+1；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．

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