【题目】一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 ℃)。回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：
①各装置连接顺序为A→_______________________；
A中发生反应的离子方程式为________________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________________________；
D装置的作用是________________________。
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_____。
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_____________________________________。
【答案】C→E→B→D MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 防止ICl挥发 吸收未反应完的氯气 蒸馏 3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O 用湿润的淀粉KI试纸检测，试纸变蓝
【解析】
用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用C中的饱和食盐水除HCl气体，再用E中的浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl易挥发，所以B应放在冷水中，最后用D中的氢氧化钠处理未反应完的氯气，防止污染空气。
(1)①由上述分析可知，装置正确的连接顺序为：A→C→E→B→D；A装置是二氧化锰在加热时与浓盐酸反应制取氯气的装置，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
②ICl易挥发，所以B应放在冷水中防止ICl挥发；氯气有毒，用D中的氢氧化钠吸收未反应完的氯气。
③已知ICl的沸点为101 ℃，装置B中的液态产物可以进一步蒸馏，收集101 ℃的馏分，即可得到纯净的ICl。
(2)I2具有还原性，1 个 I2失去2个电子化合价升高2价，NaClO3具有氧化性，1个NaClO3得到6个电子，化合价降低6价，根据化合价升降数相同配平化学方程式，反应的化学方程式为3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O。
(3)氧化性强的物质可以制氧化性弱的物质，可以用湿润的淀粉KI试纸检验一氯化碘蒸气，如果试纸变蓝说明KI和ICl发生氧化还原反应制得I2，ICl的氧化性比I2强。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。结合生活中的应用，下列分析错误的是
A. 使用时必须将泡沫灭火器倒立
B. 工作时HCO3-水解较彻底
C. 灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气
D. 该灭火器可用于扑灭Na等金属着火
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 高级脂肪酸乙酯的碱性水解属于皂化反应
B. 蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物
C. 硫酸铜溶液可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒
D. 氨基酸分子中都含有-NO2 和-COOH
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。
（1）写出Cr的外围电子排布式_______。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是__________。
（2）根据下表Cr原子的能级电离能(I:k]/mo1)数据，解释原子逐级电离能增大的原因：_______。
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
652.9 | 1590.6 | 2987 | 4743 | 6702 | 8744.9 | 15455 |
（2）CrCl3·6H2O有三种水合异构体，蓝绿色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,绿色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换，如[Cr(NH3)5Cl]2+,则NH3的VSEPR模型为_____，N的杂化方式为________，写出NH3的一种等电子体___________。
（4）CrO3能将CH3CH2OH氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是___________。
（5）Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积。
①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是__________
A.NaB.PoC.MgD.Cu
②晶胞中Cr的配位数为_________
③已知Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示，则Cr的原子半径是__pm.(写出表达式即可)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是
A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基
B. 1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9mol
C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
(1)仪器A的名称是___________。
(2)C装置的作用______________。
(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是___________。
A．A中反应不完全
B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收
C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O
D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中
(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。
(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。
（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；
③2HCl
H2↑＋Cl2↑________________________。
（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、
中，__________________氧化性最强。
（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
混合组别 | 混合前酸或盐的总浓度 | 混合比例及混合溶液性质 |
① | c(HA)=0.02mol/L | 等体积混合，pH>7 |
② | HB溶液的pH=2 | V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7 |
③ | c(H2C)=0.01mol/L | 等体积混合，pH>7 |
④ | c(NaHD)=0.01mol/L | 等体积混合，pH=7 |
回答下列问题:
(1)①组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。
(2)由②组混合液pH=7可推知，V1____V2。
(3)③组混合液中，pH>7的原因是______________________。
(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)
(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com