【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3 COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
快乐小博士巩固与提高系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是
A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A ．分液、萃取、蒸馏 B ．分液、蒸馏、萃取
C． 萃取、蒸馏、分液 D． 蒸馏、萃取、分液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．
（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为
A．＋8Q kJ·mol－1 B． －16Q kJ·mol－1
C．－8Q kJ·mol－1 D． ＋16Q kJ·mol－1
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【题目】(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：____________。
(2)已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________。
(3)某元素的一种核素的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量为________mol。
(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为
，已知该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的名称为________。
(5)下列物质中：①氩单质 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥金刚石 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O
只存在共价键的是_______（填序号）；
属于离子化合物，但含有极性共价键的是______（填序号）。
(6)如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题：
(1)图中D装置名称是________________。
(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；
从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： 试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
写出试管中反应的离子方程式为_____________________________
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。
写出试管中反应的离子方程式为___________________________________
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