【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3 COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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【题目】以KI为碘剂的加碘食盐,由于受空气作用,容易引起碘的损失,工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是
A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO
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【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A .分液、萃取、蒸馏 B .分液、蒸馏、萃取
C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液
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【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
(1)他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑,应选用图A、E装置中的 (填序号)制Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 .
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是 .
(3)写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 .
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色.查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是 .
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【题目】在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为
A.+8Q kJ·mol-1 B. -16Q kJ·mol-1
C.-8Q kJ·mol-1 D. +16Q kJ·mol-1
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【题目】(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:____________。
(2)已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为a=________。
(3)某元素的一种核素的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量为________mol。
(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物中含氧量为,已知该元素的原子核内质子数和中子数相等,则该元素的名称为________。
(5)下列物质中:①氩单质 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥金刚石 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O
只存在共价键的是_______(填序号);
属于离子化合物,但含有极性共价键的是______(填序号)。
(6)如图所示每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是______
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题:
(1)图中D装置名称是________________。
(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是:_____________;
从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质: 试剂A为_________;试剂C为_________(填序号)。
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
写出试管中反应的离子方程式为_____________________________
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;试剂B为________;试剂C为________。
写出试管中反应的离子方程式为___________________________________
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