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    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2S的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．Na2O2的电子式：D．CCl4的电子式：

    分析 A．C．D．先判断化合物类型及所含化学键类型，离子化合物由阳离子与银离子构成，阳离子电子式为阳离子符合，阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，据此解答．
    B．硫离子的核电荷数=核外电子总数+2=18，最外层为8个电子；

    解答 解：A．H2S为共价化合物，以共用电子对形成化合物，其电子式为，故A错误；
    B．S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为：，故B错误；
    C．过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子之间共用1对电子，电子式：，故C错误；
    D．四氯化碳为共价化合物，碳原子与四个氯原子分别共用1对电子，电子式：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电子式的书写，明确物质所含化学键的类型及电子式书写应注意的问题是解题关键，注意金属阳离子电子式为其离子符号．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．市场上销售的某种食盐精制盐的配料是食盐，碘酸钾，抗结剂，碘含量（以碘计）是20-50mg/kg，已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其学生测定使用精制盐的碘含量，其步骤：
    a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反应完全．
    （1）判断c中恰好反应完全的依据是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    （2）b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    （3）根据以上实验，所测精制盐的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg（用含W的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    （2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl、NH3•H2O．
    （3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
    则混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），
    混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
    ②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
    ③Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

    （1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族族．
    （2）试剂M是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
    （3）你认为甲、乙同学的方案乙（填“甲”或“乙”）比较好，理由是步骤简单，节约试剂．
    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水．
    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为否（填“是”或“否”）准确，原因是C沉淀为氢氧化铁，经洗涤、烘干、冷却后得到为氧化铁，并非Fe的质量．
    （6）电解法制金属铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH中：
    （1）溶液①的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是NH3•H2O?NH4++OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）溶液②呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”）．升温可以促进（填“促进”或“抑制”） CH3COOH的电离．
    （3）溶液①中c（NH4+） 的大小为b（填字母）．
    a．等于0.1mol/L        b．小于0.1mol/L        c．大于0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列叙述错误的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
    B．0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
    D．0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    ②该反应达到平衡状态的标志是BD．
    A．v（SO2）=v（SO3）  　　　　　　　　
    B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变 　　　　　　
    D．各组分的体积分数不变
    （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
    ②溶液中H+的移动方向由B极到A极（用A、B表示）；
    （3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
    b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    5Fe2++1MnO4-+8H+--5Fe3++1Mn2++4H2O
    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
    ③计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975或97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求完成下列问题：
    （1）甲基的电子式（2）乙炔的结构式H-C≡C-H
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4
    （4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ①H2的燃烧热为285.8kJ/mol．
    ②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8 kJ/mol．
    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
    A．CO百分含量保持不变           B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变   D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    能使化学反应速率加快的措施有②④（填序号）．
    ①增加C的物质的量                ②升高反应温度
    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH       ④密闭定容容器中充入CO（g）

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