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    1834年德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物得到苯．苯是一种重要的化工原料，结合所学的知识完成下列各题．
    （1）下列实验结论能够证明凯库勒式与苯的真实结构不相符的是
     
    ．
    A．在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应．
    B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    C．苯的邻二溴代物没有同分异构体．
    D．经测定苯为六边形结构，而且所有碳碳键完全相同．
    （2）写出实验室制取硝基苯的化学方程式
     
    ．
    考点：苯的结构,苯的性质
    专题：
    分析：（1）苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的特殊键，苯的化学性质判断其特殊键，不是单键和双键；
    （2）苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基苯；
    解答： 解：（1）A、在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应，不能说明苯环上没有碳碳双键，故A错误；
    B、碳碳双键性质较活泼，能和酸性高锰酸钾反应而使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环上没有碳碳双键，故B正确；
    C、如果苯环上有碳碳双键和碳碳单键，苯的邻二溴代物应该有同分异构体，而实际上，苯的邻二溴代物没有同分异构体，说明苯环上没有碳碳双键和碳碳单键，故C正确；
    D、经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同，说明苯环上没有碳碳双键和碳碳单键，故D正确；
    故选BCD；
    （2）苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基，方程式为：，
    故答案为：；
    点评：本题以苯为载体，考查了苯的结构、性质及有机物的推断，难度较大，推断有机物时要根据物质的性质及官能团进行分析，可采用正推法、倒推法或二者结合的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ?mol-1 则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反应平衡常数表达式K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]，则K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，
    能表明上述可逆反应达到化学平衡的是
     
    ．
    A．二氧化碳的浓度           
    B．容器中的压强
    C．气体的密度               
    D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
    （3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO
     
    2-
    3
    ）=
     
    ．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（　　）
    A、2.1mLB、2.4mL
    C、3.6mLD、4mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下容积为10L的密闭容器中加入一定量的SO2、O2并发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），经过10分钟测得容器中三种物质SO2、O2、SO3的物质的量分别为3mol、9mol、2mol，再经过t分钟时反应达到了平衡状态，且已知平衡状态时SO2的转化率为80%（提示：SO2的转化率是指反应掉的SO2占原来SO2总量的百分数），回答下列问题：
    （1）前10分钟SO2的平均反应速率为
     
    ，10分钟时该反应是否达到平衡状态
     
    （填“是”、“否”、“不一定”），开始时加入容器中的O2的物质的量为
     
    ；
    （2）平衡状态时容器中O2的浓度为
     
    ，关于t分钟的下列说法正确的是
     
    ；
    A．t肯定大于10             
    B．t肯定小于10
    C．t一定等于10             
    D．t可能大于10、也可能等于或小于10
    （3）改变温度化学平衡发生移动，最后重新达到新的平衡状态，在新平衡状态下测得各物质的浓度数据如下，其中合理的是
     
    ；
    A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
    B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L
    C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L
    D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于苯酚的叙述中，不正确的是（　　）
    A、其浓溶液如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
    B、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
    C、超过65℃可以与水以任意比互溶
    D、纯净的苯酚是无色晶体，在空气中易被氧化而呈粉红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
    B、PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
    C、实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
    D、烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．
    （1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：
    4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）
     V2O5 
    .
    △
    2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ?mol-1
    以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4（l）所释放出的热量为
     
    kJ．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0  
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    ①第一步反应的机理可以用如图1所示．图中中间产物X的结构简式为
     
    ．

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有
     
    ．
    （3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．
    主反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    副反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图2所示．则催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为
     
    时最有利于二甲醚的合成．
    （4）催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：
    ①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；
    ②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；
    ③180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．
    上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为
     
    ．
    （5）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
    ①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    ②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑，如图3所示．该电解池的阳极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50% 的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、
    1×103a
    V
    mol/L
    B、
    2×103a
    V
    mol/L
    C、
    3×103a
    V
    mol/L
    D、
    5×103a
    V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NA
    B、标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为NA
    C、标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA
    D、通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA

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