(2009?静安区一模)工业制硝酸的主要反应是:4NH
3(g)+50
2(g)?4NO(g)+6H
20(g)+1025KJ.
(1)该反应的平衡常数表达式为K=
C4(NO)C6(H20) |
C4(NH3)C5(O2) |
C4(NO)C6(H20) |
C4(NH3)C5(O2) |
;升高温度K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是
C
C
(填序号).
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如表:
时间/浓度 |
c(NH3)(mol/L) |
C(O2)(mol/L) |
C(NO)(mol/L) |
起始 |
0.8 |
1.6 |
O |
第2min |
0.6 |
a |
O.2 |
第4min |
O.3 |
0.975 |
O.5 |
第6min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
第8min |
0.8 |
1.6 |
O.5 |
①起始时物料比c(0
2):c(NH
3)>1.25,其原因是
增大氨气的转化率
增大氨气的转化率
.
②反应在第2min到第4min时O
2的平均反应速率为
0.1875
0.1875
(mol/L?min);
③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是
a、b
a、b
(填序号)
a.使用催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加0
2的浓度
④该反应通常在800℃时进行,主要原因是
该温度下催化剂的活性最大
该温度下催化剂的活性最大
.
⑤反应在第8min改变的反应条件可能是
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
.