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(2009?静安区一模)工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+502(g)?4NO(g)+6H20(g)+1025KJ.
(1)该反应的平衡常数表达式为K=
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
;升高温度K值
减小
减小
 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是
C
C
 (填序号).

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如表:
    时间/浓度 c(NH3)(mol/L) C(O2)(mol/L)   C(NO)(mol/L)
    起始     0.8     1.6     O
    第2min     0.6     a     O.2
    第4min     O.3     0.975     O.5
    第6min     0.3     0.975     0.5
    第8min     0.8     1.6     O.5
①起始时物料比c(02):c(NH3)>1.25,其原因是
增大氨气的转化率
增大氨气的转化率

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
0.1875
0.1875
 (mol/L?min);
③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是
a、b
a、b
 (填序号)
a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加02的浓度
④该反应通常在800℃时进行,主要原因是
该温度下催化剂的活性最大
该温度下催化剂的活性最大

⑤反应在第8min改变的反应条件可能是
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
分析:(1)根据平衡常数的概念以及温度对化学平衡平衡常数的影响;
(2)根据温度、压强、催化剂对化学反应速率以及平衡的影响;
(3)①根据增加一种物质的浓度,可以提高另一种物质的转化率;
②先根据速率公式求出NO的速率,然后根据速率之比等于化学计量数之比求出O2的速率;
③根据表可知第2min是平衡建立过程,反应速率加快,氧气的量没有增加,根据外界条件对化学反应速率的影响;
④根据催化剂的活性温度;
⑤根据改变瞬间生成物的浓度不变,反应物的浓度增大.
解答:解:(1)平衡常数K=
生成物平衡浓度系数次方的乘积 
反应物平衡浓度系数次方的乘积
=
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
,根据反应4NH3(g)+502(g) 4NO(g)+6H20(g)+1025KJ,可知反应是放热反应,随着温度的升高,平衡逆向移动,K减小,
故答案为:
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
;减小;
(2)a、温度升高,化学反应速率加快,缩短到达平衡的时间,平衡逆向移动,NO的物质的减少,故a正确;
b、压强增大化学反应速率加快,缩短到达平衡的时间,平衡向平衡逆向移动,NO的物质的减少,故b正确;
c、温度升高,化学反应速率加快,缩短到达平衡的时间,平衡逆向移动,NO的物质的减少,所以C错误,
d、使用催化剂,化学反应速率加快,但平衡不移动,故d正确;
故选:c.
(3)①因增加一种物质的浓度,可以提高另一种物质的转化率,所以合成氨中往往增加氧气的浓度来提高氨气的转化率,故答案为:增大氨气的转化率;
②第2min到第4min时NO的平均反应速率
O.3mol/L
2min
=0.15mol/L?min,V(O2)=
5
4
V(NO)=0.1875mol/L?min,故答案为:0.1875;
③根据表可知第2min是平衡建立过程,反应速率加快,氧气的量没有增加,根据外界条件对化学反应速率的影响,可知使用催化剂、升高温度均可,增加02的浓度是不可,增大压强会使的各物质浓度增大,也不可,故选:a、b;
④在该温度下催化剂的活性最大,故答案为:该温度下催化剂的活性最大;
⑤因改变瞬间生成物的浓度不变,反应物的浓度增大,所以只能通过增大NH3和02的浓度来达到,故答案为:增大反应物的浓度.
点评:本题主要考查了的知识点较多,是一道综合题,难度较大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?静安区一模)高锰酸钾是常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.

(1)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
d
d
 (填序号)
a.浓硝酸    b.硝酸银    c.氯水    d.烧碱
(2)K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为:
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2

(3)上述流程中可循环使用的物质有
KOH、MnO2
KOH、MnO2
 (用化学式表示,至少写2种).
(4)操作I的名称是
过滤
过滤
;用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质,进行该操作前需查阅的资料是
KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况
KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况

(5)以下是KMnO4的溶解度数据.
温度(℃) O 10 20 50 60
S(g/lOOg水) 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品.需进行的操作有:配制热饱和溶液、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤、
干燥
干燥
.洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
;检查是否洗净的操作是
取第二次洗涤液,加入CaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,说明洗涤干净.
取第二次洗涤液,加入CaCl2溶液,若没有白色沉淀生成,说明洗涤干净.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?静安区一模)布洛芬的结构简式为
(1)布洛芬的分子式为
C12H18O2
C12H18O2

(2)布洛芬是一种固体药品,它肯定不具有的性质是
ab
ab
 (填序号).
a.易溶于水.b能使溴水褪色  c.能发生升华现象  d.能与氢气发生加成反应
(3)将布洛芬与过量的NaOH固体混合后灼烧,生成的有机物的结构简式为:

(4)已知:RCH=CH2+CO+H2O→RCH(CH3)COOH,这类反应的原子利用率高.有机物A可和C0、H2O在一定条件下合成布洛芬,则A的结构简式为
;该方法制得的布洛芬可能混有未完全反应的A杂质,以下判断布洛芬是否是纯净物的方法合理的是
bc
bc
 (填序号).
a.用酸性高锰酸钾溶液    b.用Na0H辖液    c.测定熔点.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?静安区一模)有机反应因反应条件不同,可生成不同的有机产物.例如:

②在光照条件下,苯的同系物与卤素单质反应时,侧链上氢原子被卤素原子取代.
利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料.

反应④在有H2O2的条件下进行;D是一元醇;而B的结构简式为
请根据上述合成路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为

(2)反应③的反应类型是
消去反应
消去反应
;反应⑥的反应类型是
氧化反应
氧化反应

(3)反应④的化学方程式为

(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得到一元醇D,而不采取A直接转化为D的方法,可能的原因是
的水解产物不能经氧化反应⑥得到产品
的水解产物不能经氧化反应⑥得到产品

(5)合成的这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列性质:①苯环上的一氯代物有两种;②遇FeCl3溶液呈紫色.写出两种符合上述条件的物质的结构简式:

(6)若把苯基作为取代基,则D的系统命名为
2-苯基-1-丙醇
2-苯基-1-丙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?静安区一模)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1100-1300℃,使锌蒸馏出来(设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2).主要反应为:
焙烧炉中:2ZnS(s)+3O2→2ZnO(s)+2SO2 (g)    ①
鼓风炉中:2C(s)+O2 (g)→2C0(g)           ②
鼓风炉中:ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g)       ③
(1)ZnS质量分数为62%的闪锌矿(杂质不含锌)锌的质量分数为
41.5
41.5
%(保留小数点后一位数字).
(2)焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过
14.3
14.3
%(保留小数点后一位数字).
(3)鼓风炉容积固定,炉内部分气态物质物质的量浓度(mol/L)变化如下:
  时间/min     C0     Zn     CO2
    0     0.11     0     0
    2     0.1     0.01     0.01
    3     0.01     0.1     0.1
    4     0.01     0.1     0.1
则鼓风炉中C0的总转化率为
90.9%
90.9%
;若生产中C0的总利用率为98%,则每生产1mol Zn至少需补充焦炭
12.25
12.25
g.
(4)若ZnS全部转化为Zn.焙烧炉出来的N2、O2、SO2的混合气体中N2占82.5%,鼓风炉中C0的转化率为62.5%,而O2无剩余.则每生产1molZn,应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为
459.2
459.2
L(STP).

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