Question

【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】阴极上分段发生以下两个反应：Cu2＋＋2e－==Cu，2H＋＋2e－==H2↑，阳极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋O2↑，当阳极产生22.4 L氧气时，转移电子4 mol，此时阴极上H＋放电2 mol，还有2 mol电子转移来自于Cu2＋放电，析出Cu 1 mol，溶液中c(K＋)＝c(NO3－)－2c(Cu2＋)＝6.0 mol·L－1－2×＝2.0 mol·L－1，故A、C项错，B项正确；根据电荷守恒，电解后溶液中c(H＋)＝2c(Cu2＋)＝4 mol·L－1，D项错。