补铁药物“速力菲说明书部分内容摘录: [规格]每片含琥珀酸亚铁0.1g [组成与性状]内含Fe2+34.0%-36.0%的无水碱式盐.为薄膜糖衣片 [适应症]用于缺铁性贫血症预防及治疗 [用量用法]成人预防量0.1g／日.治疗量0.2g-0.4g／日,小儿预防量30-60mg／日.治疗量0.1g-0.3g／日 [储藏]在避光.密封.阴凉处保� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：

【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g

【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片

【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗

【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日

【储藏】在避光、密封、阴凉处保存

【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。

现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：

Ⅰ、理论设计方案：甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，

（1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。

乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。

丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：

[Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁

② 。

（3）请你对其中一种可能进行实验验证：________________________________

实验方案（用文字述）：________________________________________________ ,

根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。

Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：

序号	V（KMnO4）初	V（KMnO4）终	V（KMnO4）
1	2.24mL	14.25mL	12.01mL
2	0.30mL	12.72mL	12.42mL
3	0.50mL	12.53	12.03mL

计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。

【答案】

（12分）（1）该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象。（2分）

（2） KSCN溶液（2分）

[Fe（SCN）]2+络离子中的SCN—被双氧水氧化（2分）

（3）在褪色后溶液加入FeCl3溶液溶液（2分）

现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②

或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液（2分）

现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①

（4）16.83%（2分）

【解析】略

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：

（1）该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为

硫氰化钾溶液

（填试剂的名称）．
②实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO₄反应）．离子方程式如下：aMnO

+bFe²⁺+cH⁺═dMn²⁺+eFe³⁺+fH₂O，当a=1时，b=

．
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．该药品可以服用吗？

不可以

（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：

由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=0.01 mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000.00 mL

20.00 mL

=0.03 mol，
m（Fe²⁺）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe²⁺的氧化率：

10 g×20.00%-1.68 g

10 g×20.00%

=16.00%＞10%，所以不可以服用

由MnO₄^-～5Fe²⁺，可得1000.00mL溶液含有的Fe²⁺的物质的量n（Fe²⁺）=0.01 mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000.00 mL

20.00 mL

=0.03 mol，
m（Fe²⁺）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe²⁺的氧化率：

10 g×20.00%-1.68 g

10 g×20.00%

=16.00%＞10%，所以不可以服用

（写出主要计算过程）．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：

HOOC-CH₂-CH₂-COOH+2OH^-→^-OOC-CH₂-CH₂-COO^-+2H₂O

；琥珀酸亚铁的化学式为

FeC₄H₄O₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：

【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g

【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片

【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗

【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日

【储藏】在避光、密封、阴凉处保存

【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。

现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：

Ⅰ、理论设计方案：甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，

（1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________。

乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。

丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：

[Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁

② 。

（3）请你对其中一种可能进行实验验证：________________________________

实验方案（用文字述）：________________________________________________,

根据预期现象判断结论：________________________________________________________。

Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：

序号	V（KMnO4）初	V（KMnO4）终	V（KMnO4）
1	2.24mL	14.25mL	12.01mL
2	0.30mL	12.72mL	12.42mL
3	0.50mL	12.53	12.03mL

计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。

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科目：高中化学 来源：2012届安徽合肥八中高三第四次月考化学试卷 题型：实验题

（12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：
Ⅰ、理论设计方案：                           甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
（1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：
[Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁
②                                                                 。
（3）请你对其中一种可能进行实验验证：________________________________
实验方案（用文字述）：________________________________________________ ,
根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。
Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：

序号	V（KMnO4）初	V（KMnO4）终	V（KMnO4）
1	2.24mL	14.25mL	12.01mL
2	0.30mL	12.72mL	12.42mL
3	0.50mL	12.53	12.03mL

计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。

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科目：高中化学 来源：0112 月考题 题型：实验题

补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe²⁺34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验
理论设计方案：

甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
（1）甲组实验失败的可能原因：_________________________。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验

（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为__________________。丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：①[Fe(SCN)]²⁺络离子中的三价铁被还原为亚铁、②_________________________。
（3）请你对其中一种可能进行实验验证：实验方案（用文字述）：_______________，根据预期现象判断结论：_______________。
（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO₄溶液滴定。三次操作读数如下

计算：该补血药中含Fe²⁺的质量分数_________________（保留小数点后二位小数）。

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