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    下列有关实验的结论正确的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    		溶液中一定含有
    B
    		向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
    		溶液中一定含有
    C
    		用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小
    		H2SO3酸性强于H2CO3
    D
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性
     
    D

    试题分析：A、可能有银离子干扰，会产生不溶于酸的氯化银沉淀，错误；B、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，错误；C、SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，前者浓度大，故溶液pH的大小不能判断酸性的强弱，错误；D、正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO4样品中回收得到催化剂V2O5，设计流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是          （写化学式）。NH4VO3在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为                          。
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 
    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                      。
    步骤③中X试剂为           。
    （3）⑤的离子方程式为                                      。
    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有    和    。
    （5）若取VOSO4样品wg，测得消耗a mol·L—1氯酸钾溶液VmL（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是              g（用含w、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A            B                  C                        D
    A．用图1 所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒
    B．用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
    C．用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
    D．用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

    （1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的                      。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                                  。
    （3）步骤④的离子方程式。 
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是                                                          。
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是       ，分离吋液溴从分离器的               (填“上口”或“下口”)排出。
    （6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是   。
    （7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴      mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
    净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。
    步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）:             。
    （2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。
    已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）   △H=394 kJ/mol。
    则TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
    从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。
    （3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

    TiO2/STiO2/S*（激发态）
    TiO2/S* TiO2/S+ + e-
    I3-+2e-3I-
    2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-
    下列关于该电池叙述正确的是        
    A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
    B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    C．电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少
    D．电池中镀铂导电玻璃为正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

    欲从含镍废催化剂中制得NiSO4·7H2O晶体，其流程如下：

    请根据以上信息和流程图，回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的___         _。
    （2）“酸浸”时所加入的酸是___         _。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是___         。（用离子符号表示）。
    （3）“调pH为2—3的目的是___         _。
    （4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、____、____。
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾[KAl(SO4)2?12H2O]中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
    【提出假设】
    （1）假设1：由小苏打和臭粉组成
    假设2：由小苏打和明矾组成
    假设3：由__________________________组成
    【方案与流程】
    为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

    （2）结合步骤①～③分析，气体A为________，该发酵粉的成分为__________________。
    （3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________，   ____________________________________________________________________。
    （4）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。
    实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH溶液，写出实验步骤、预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，
    将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。
    		 
    步骤2：_____________________________
    __________________________________
    		 ________________________证明有Na+，发
    酵粉中有NaHCO3。
    步骤3：_____________________________
    ___________________________________
    		___________________________________
    _______，结合步骤2中的结论，假设2成立。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是(　　)
    A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
    B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
    C．加蒸馏水后振荡，静置
    D．加硝酸银溶液后振荡，静置

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