[题目]A.B.C.D.E五种元素的原子序数依次增大.A原子无中子.B的单质在空气中含量最多.C.D元素同主族且原子序数D为C的二倍.E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1.回答下列问题:(1)元素B在周期表中的位置是 ,E元素的元素符号为 .它能形成E+的原因为 .(2)D元素基态原子的核外电子轨道排布图为.(3)A元素与C元素形成两种常见的化合物.其原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是；E元素的元素符号为，它能形成E+的原因为。

（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为。

【答案】（1）第二周期ⅤA族 Cu 4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定

（2）

（3）水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键

2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，则A是H；B的单质在空气中含量最多，因此B是N；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，所以C是O，D是S；E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1，根据核外电子排布规律可知n＝4，所以E是Cu。

（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；E元素的元素符号为Cu，由于4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定，所以铜它能形成Cu+。

（2）S的原子序数是16，根据核外电子排布规律可知D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，分别为水和双氧水。由于水分子与过氧化氢分子之间能形成氢键，所以两种化合物可以任意比互溶；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，该化合物是双氧水，应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O。

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（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于______，即______（填计算式），Na+离子的个数等于_______，即__________（填计算式）。

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（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入15mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙进行吸水干燥，静置、过滤。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的结构简式为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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