练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是  (    )
    A．用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
    B．用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    C．可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
    D．若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低
    D

    试题分析：分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，说明用酚酞作为指示剂，滴定的结果生成了NaHCO3，而用甲基橙作为指示剂，滴定的结果生成了NaCl，故AB正确；Na2CO3溶液显示出碱性，故可以用碱式滴定管量取；故C正确；若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏高，故D的说法是错误的，为本题的正确选项。
    点评：本题考查了滴定的指示剂，该题可以扩展学生的视野，即采用不同的指示剂，滴定终点的产物有可能是不同的，本题难度适中。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是
    A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
    B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
    C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
    D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）
    A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy
    D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=     。
    ②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下
    ①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈    性。
    ②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
    ③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。
    （2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =       。
    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。
    （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。
    （5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 

    ①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
    ② K点对应的溶液中，
    c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。   就此实验完成填空：
    (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____                  _______。
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________                 ________。
    （3）操作步骤B的意义：                                           。
    （4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计
    ①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；
    ②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；
    A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
    B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
    C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    D．用待测溶液润洗锥形瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：

    (1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为                   
    (2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为                      
    (3)B点时溶液的pH是              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为
    A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用所学化学反应原理，解答以下问题：
    (1) 某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是________。
    (2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是________________________________。
    (3) 以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为______g。
    (4) 向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为_______________________________________，向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为                            。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案