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    相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（   ）
    ①H2（g）+O2（g）====H2O（g）  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
    ②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
    A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＜Q2D．Q2=Q1
    C
    考查反应热的计算正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。应用气态水的能量高于液态水的能量，所以液态水分解吸收的能量高，所以选项C正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列两个热化学方程式：
    ①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH 1＝－2 983.2 kJ/mol
    ②P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s)  ΔH 2＝－738.5 kJ/mol
    （1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：           。
    （2）相同的状况下，白磷与红磷能量较低的是：     ；白磷的稳定性比红磷：     （填“高”或“低”）。
    （3）已知键能数据，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；
    P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破坏化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。参考如图物质结构，写出 a、b、c、d满足的关系式：                       。
       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是             ，其相应的质量（g）为                   。
    （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝           。
    （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1           C(s)＋1/2O2(g)="==CO" (g) △H2
    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H1           S(g)＋O2(g)===SO2 (g)  △H2
    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1      CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2
    A．①B．②③④C．④D．①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
    （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
    则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（     ）
    A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/molD．+317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1（Q2、Q1均为正值）的是（  ）
    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
    B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
    C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
    D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下列方程式中（以下填写序号）
    ①CaCO3(s) ="=" CaO  + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
    ②C(s) + H2O(g)="=" CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
    ③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
    ④C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
    ⑤CO(g) + 1/2 O2(s) ="=" CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
    ⑦2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有______________________
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________。
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________  ；
    表示中和热的热化学方程式有_________ 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    下图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算：

    ⑴ 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？
    ⑵ 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后，H2SO4的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为 （   ）
    A．350KJB．700KJC．200KJD．250KJ

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