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5.下面有关晶体的叙述中,不正确的是(  )
A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数)
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

分析 A.根据金刚石的结构模型判断;
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量,结合石墨结构中碳原子的成键特征计算;
C.氯化铯晶体中,铯离子的配位数是8;
D.二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子.

解答 解:A.金刚石的结构为,由模型可知最小的环为六元环,故A正确;
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol,结合石墨结构中碳原子的成键特征是每层上6个碳原子形成六元环,每个碳原子被三个环共享,每个环平均拥有2个碳原子,每个σ键被两个环共享,每个环平均拥有3个σ键;即:σ键为碳原子数的$\frac{3}{2}$,12g石墨烯含有碳原子1mol(NA个)故σ为1.5mol,故B错误;
C.根据氯化铯晶体晶胞结构知,每个晶胞中含有一个铯离子,每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用,每个氯离子周围最近的铯离子是8,故C正确;
D.二氧化碳晶体属于面心立方,每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了晶体的空间结构,明确典型的晶体类型、结构、晶胞为解答本题关键,同时要求学生有丰富的空间想象能力,难度较大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如表所示.
AC
B
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数.
(1)写出B、C元素的名称硫、氟.
(2)B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族.
(3)用石墨为电极,电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液,当电路中转移0.4mol电子时,在阴极收集到的产物是H2,质量为0.4g,电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式NH3+HNO3═NH4NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,下列判断正确的是(  )
A.锌为正极,Ag2O为负极
B.锌为负极,Ag2O为正极
C.原电池工作时,溶液中OH- 移向正极
D.原电池工作时,溶液中电子由负极流向正极

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
请回答:
(1)这九种元素分别是①C(填元素符号,下同)、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br,其中化学性质最不活泼的是Ar.
(2)在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是NaOH(填化学式).其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na>C>O(填元素符号).
(4)⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时,火焰呈紫色.如何观察透过蓝色钴玻璃.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.请根据Fe+FeCl3═3FeCl2反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
(1)画出原电池装置图,并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称.
(2)写出该原电池电极反应式:正极:Fe3++e-=Fe2+;负极:Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是(  )
A.MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键,均属离子化合物
B.BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同,均属强电解质
C.乙醇与醋酸,均只含共价键,均属非电解质
D.氯气与氧气,均只含共价键,均只做氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.甲酸乙酯为允许使用的食用香料,又称蚁酸乙酯,有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气,还有强烈朗姆酒似香气,并略带苦味.
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点如表
试剂乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯
沸点(℃)34.778.5100.554.4

(1)制备粗品
将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管b内得到甲酸乙酯的粗品.
①实验时,加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是浓H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率;浓硫酸用量又不能过多,原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低酯的产率.
②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝.
③若用乙装置制备甲酸乙酯,其缺点有受热不均匀,不易于控制温度;原料损失较大、易发生副反应.
(2)制备精品
①反应结束后,从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器分液漏斗.
②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去乙醇和水,然后再通过蒸馏操作得到甲酸乙酯.
③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯,几乎没有收集到产物.原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH(用化学方程式解释).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.2016年10月11日,神舟十一号飞船搭乘CZ-2F火箭成功发射.在重达495 吨的起飞重量中,95%的都是化学推进剂.
(1)降冰片烯      (C7H10)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂.已知:
燃料密度(g•cm-3体积热值(J•L-1
降冰片烯1.04.2×107
写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式:C7H10(l)+9.5O2(g)=7CO2(g)+5H2O(l)△H=-3948kJ/mol.
(2)CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂.
①已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H1
2H2(g)+O2(l)═2H2O(l)△H2
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H3
2CH3OH(l)+3O2(l)═2CO2(g)+4H2O(l)△H4
则△H4=3△H2-2△H1-2△H3(用△H1、△H2、△H3来表示).
②某温度下,发生反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH (g)+H2O(g).在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O,第4min达到平衡,容器内c(CO2)随时间的变化情况如图1所示,求此反应在该温度下的平衡常数59.26.保持其它条件不变,在第5min时向体系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2,第8min重新达到平衡,此时c(H2)=c(CH3OH).请在图中画出5到9min的c(CO2)变化曲线示意图.
(3)NH4NO3也是一种重要的固体推进剂,可通过电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图2所示,A电极的名称为阴极,请写出在B电极上发生的电极反应式:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各项叙述正确的是(  )
A.从HF、HCl  HBr、HI的酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B.Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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