Question

5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

• A． 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
• B． 12g石墨中含有σ键的个数为2N_A （N_A表示阿伏伽德罗常数）
• C． 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-
• D． 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

Answer 1

分析 A．根据金刚石的结构模型判断；
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合石墨结构中碳原子的成键特征计算；
C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；
D．二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子．

解答 解：A．金刚石的结构为，由模型可知最小的环为六元环，故A正确；
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，结合石墨结构中碳原子的成键特征是每层上6个碳原子形成六元环，每个碳原子被三个环共享，每个环平均拥有2个碳原子，每个σ键被两个环共享，每个环平均拥有3个σ键；即：σ键为碳原子数的$\frac{3}{2}$，12g石墨烯含有碳原子1mol（NA个）故σ为1.5mol，故B错误；
C．根据氯化铯晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，每个氯离子周围最近的铯离子是8，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了晶体的空间结构，明确典型的晶体类型、结构、晶胞为解答本题关键，同时要求学生有丰富的空间想象能力，难度较大．