Question

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是

A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a

C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

Answer 1

B

解析试题分析：A、反应中硫酸是过量的，所以反应后溶液中c(H^＋)＝＝0.01mol/L，则pH＝2，A正确；
B、某物质的溶液中由水电离的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，这说明该溶液中水的电离平衡是被破坏的。因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，则pH不一定为14－a，也可能是a，B不正确；
C、酸性强弱顺序是醋酸＞碳酸＞苯酚，酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。因此pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)大小关系：①＞③＞②，C正确；
D、根据电荷守恒可知，c(Na⁺)+c(H⁺)＋c(K⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)+c(NO₃^-)。由于c(K⁺)= c(NO₃^-)，所以c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，D正确，答案选B。
考点：考查溶液中pH值计算、离子浓度大小比较等