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    11．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维
    B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放
    C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
    D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

    分析 A．二氧化硅制光导纤维；
    B．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应；
    C．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；
    D．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．

    解答 解：A．晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故A错误；
    B．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨，故B正确；
    C．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故C错误；
    D．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，无单质生成，不是置换反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查知识点较多，涉及硅和二氧化硅的用途、环境污染、净水原理、置换反应等知识，难度不大，注意物质的性质的应用是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．碱     纯碱    Na2CO3B．单质    氯水      Cl2
    C．酸     硫酸     H2SO3D．酸性氧化物  干冰  CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，正确的是（　　）
    A．置换反应一定是氧化还原反应
    B．氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降
    C．强氧化剂与强还原剂之间一定能发生氧化还原反应
    D．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知A、B为单质，C为化合物．则下列说法正确的是（　　）
    A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$C溶液$\stackrel{惰性电极电解}{→}$A+B
    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
    ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
    ③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质：
    ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氧化性、酸性
    ②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O酸性
    ③2HCl$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑氧化剂、还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2
    B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应
    C向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成
    D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将2.3g 钠、2.4g 镁、2.7g铝分别投入到含0.01mol HCl的盐酸溶液中产生氢气在相同条件下的体积比为（　　）
    A．1：1：1B．10：1：1C．3：2：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
     I．现用1.0×10-4 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的双氧水溶液．反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．填空回答问题：
    （1）该滴定实验所需仪器为下列中的ADE．
    A．酸式滴定管（50mL）  B．碱式滴定管（50mL）  C．量筒（10mL）  D．锥形瓶
    E．滴定管夹  F．胶头滴管  G．漏斗
    （2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a） mL比实际消耗KMnO4溶液的体积小（填“大”或“小”）．根据（b-a） mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（填“大”或“小”）．
     II．测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀． 将沉淀用稀硫酸处理得弱酸H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0mL 1.0×10-4 mol•L-1的KMnO4溶液．
    （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
    （3）计算：血液中含钙离子的浓度为2.5×10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：
    （1）0～10s内A的平均反应速率为0.06mol/（L．min）．
    （2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为36%．
    （3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是CD．
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
    C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L
    D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
    （4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是CD．
    A．混合气体的密度不随时间而改变   B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
    C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
    D．在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变
    （5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是BD．
    A．通入He气   B．使用催化剂     C．升高温度   D．再充入1molA和1.5molB
    （6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），整个过程中物质B的转化率为50%．

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