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    煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下：

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H < 0。其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是

    A

    B

    C

    D

    改变的条件

    压强

    温度

    平衡体系增加H2

    催化剂

    变化的示意图

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

    A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅

    B．NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

    D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是

    A．水的电离常数不变

    B．Ca(OH)2 的电离程度先大后变小然最后不变

    C．水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变

    D．水的电离度将会先变小然后变大最后不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

    A．CO2分子比例模型：

    B．NH4I的电子式：

    C．乙醇的结构简式：C2H5OH

    D．K+最外层电子排布式：4S24P6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH =3，0.1 mol/L的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是

    A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN > CH3COOH

    B．25℃时，水电离出来的c(H+)均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN > CH3COOH

    C．25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa >NaCN

    D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH >HCN

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较中不正确的是

    A．金属性：K > Na > Li

    B．热稳定性：HI > HCl > HF

    C．非金属性：F > O > N

    D．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

    （1）将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 。

    （2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：

    准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。（写出计算过程）

    （3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染

    B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

    C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

    D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

    I.已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

    2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

    反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

    Ⅱ.反应 Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

    （1）CO的平衡转化率=____________.

    （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

    a．提高反应温度

    b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂

    d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

    （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

    容器

    反应物投入的量

    反应物的转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)

    甲

    1mol CO和2mol H2

    α1

    c1

    放出Q1 kJ热量

    乙

    1mol CH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2 kJ热量

    丙

    2mol CO和4mol H2

    α3

    c3

    放出Q3 kJ热量

    则下列关系正确的是________.

    A．c1=c2

    B．2Q1=Q3

    C．2α1=α2

    D．α1+α2 =1

    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    （3）若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH ,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向______(填“正”、“逆”)反应方向移动.

    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式__________________ ____。

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