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    下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

    试回答：
    （1）A中发生的化学反应的离子方程式为                            。
    （2）C、G中各装的药品：C__________；G__________。
    （3）E反应方程式为                        。
    （4）写出G中反应的离子方程式                             。
    （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因                    。
    （1）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)
    （2）饱和NaCl溶液；NaOH溶液  （各1分）
    （3）Cu+Cl2CuCl2    (2分)
    （4）Cl2＋2OH－Cl－+ClO－+H2O   (2分)
    （5）Cl2+SO2+2H2O H2SO4＋2HCl  (2分)

    试题分析：（1）A中是实验室制氯气的发生装置，发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） ．   MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，要进行尾气吸收；
    （3）氯气和铜反应生成氯化铜产生棕黄色烟，剧烈反应放热，该反应为Cu+Cl2CuCl2，
    （4）G中反应是尾气吸收装置，氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；
    （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（  ）
    A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是
    A．肯定只有NOB．肯定有SO2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

    （1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和                            （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是                                。
    （2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验序号
    		实验操作
    		现象
    		结论
    Ⅰ
    		将所得氯水滴入品红溶液
    		品红溶液褪色
    		氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ
    		向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末
    		有无色气泡产生
    		氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
    实验Ⅰ获得结论是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                       。
    实验Ⅱ获得结论是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                                    。
    （3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是                                                                 。
    （4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先                                               ，再                                           以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。
    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
    H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　　　　。

    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：
    操作
    		现象
    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
    		部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH
    		pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    A
    		ⅰ.液面上方出现雾状物
    ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
    ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
     
    （3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
    b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。
    实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　　　　　　。检验褪色后溶液中是否有的方法是：　           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。
    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　
    （3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。
    Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
     
    （1）装置④中的x试剂为        。
    （2）装置③中发生反应的化学方程式为                           。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是         
    _________________________。
    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数
    称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
    3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              
    实验测得数据如下表所示。
    滴定次数
    		1
    		2
    		3
    KI溶液体积/mL
    		19.98
    		20.02
    		20.00
     
    该漂白粉中有效成分的质量分数为        。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
    A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

    （1）.若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_____、_____、_____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)
    （2）正确连接装置后，如何检验A装置的气密性____________________________________。
    （3）装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。
    A．烧碱     B．浓硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷
    （4）装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。
    （5）反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C内的化学反应方程式___________________。
    （6）为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”)
    （7）该装置是否还存在着缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是________________________________（如果没有，则不填该空）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象的描述错误的是
    A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
    B．红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
    C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
    D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

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