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    【题目】下列叙述正确的是

    A.NaHCO3、CH4均含有离子键和共价键

    B.晶体氦He中既无化学键又无分子间作用力

    C.只含有共价键的物质是共价化合物

    D.原子最外层电子数为5的元素一定是ⅤA族的元素

    【答案】D

    【解析】

    A．CH4只含共价键，A错误；

    B．He为单原子分子，为分子晶体，不含化学键，存在分子间作用力，B错误；

    C．只含有共价键的化合物为共价化合物，C错误；

    D．原子最外层电子数大于2的元素一定是对应的主族的元素，原子最外层电子数为5的元素一定是ⅤA族的元素，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作错误的是

    A. 用药匙取用少量Na2SO4固体

    B. 用胶头滴管滴加少量NaCl溶液

    C. 用酒精灯直接加热试管、蒸发皿

    D. 用10mL量筒量取8.50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是

    A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

    B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

    C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

    D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。

    回答下列问题：

    （1）A装置中反应的化学方程式为__________________。

    （2）B装置中铜的作用是__________________。

    （3）充分反应后，C中生成的固体除NaN02外，还可能有杂质生成，应在B、C之间加一个装置，该装置所盛放试剂的名称是_________________。

    （4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________________填标号）。

    a．打开弹簧夹，向装置中通入N2 b．点燃酒精灯

    c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d．熄灭酒精灯

    e．关闭分液漏斗旋塞 f.停止通入N2

    （5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：___________________。

    （6）利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化成NaNO2，理论上至少需要木炭____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积　

    ②量取一定体积的浓硫酸

    ③溶解　

    ④

    ⑤转移、洗涤　

    ⑥定容、摇匀

    ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。

    （2）第④步实验的操作是_______________________________________________________

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是___________（填编号）。

    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________。

    （3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。

    （4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有______个，π键有______个。

    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________。

    （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知

    （1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

    （2）W由A、B组成，其分子中原子个数比为A：B=4：1，常温为气态。

    （3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1

    （4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1

    （5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1 则B为__________，W为_________，X的结构式________Y的电子式为______________。

    II．（1）．一元素原子的N层上只有1个电子，该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：________________，

    （2）一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满，写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________，

    （3）乙烯分子中有__________个σ键，___________π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为

    (1)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________________________(用键线式表示)。

    (2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有结构，A可能的结构有____种。

    II.某烃键线式为，该烃与Br2以物质的量之比1: l加成时，所得产物有_______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:

    (1)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

    CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

    己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

    H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

    则K2=_______ (用含K1、K3、K4的代数式表示)

    (2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

    ①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。

    A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变

    C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)

    E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1

    F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键

    ②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)

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