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    保持温度不变，向足量饱和Ca(OH)2溶液中加入0.56g CaO固体，则下列说法正确的是

    [　　]

    A．固体完全溶解

    B．达到平衡时，固体不溶物质量为0.74g

    C．达到平衡时，c(OH－)减小

    D．达到平衡时，Ca(OH)2的溶解度不变

    答案：D
    解析：

    导解：加入CaO发生反应CaO＋H2OCa(OH)2，生成0.74g Ca(OH)2，由于原溶液是饱和的，生成Ca(OH)2不溶解，又因为原饱和溶液溶剂量减小，故溶液中又析出一定量Ca(OH)2固体，所以固体不溶物质量大于0.74g．最终还是同温下的Ca(OH)2饱和溶液，Ca(OH)2的溶解度、c(OH－)不变．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
    在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）体系中，n（NO2）随时间的变化如表：
    （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是
    使用了催化剂
    使用了催化剂

    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c(NO)2×c(O2)
    c(NO2)2
    c(NO)2×c(O2)
    c(NO2)2
    ．该反应是
    吸
    吸
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将
    向右
    向右
    移动．
    （4）若将上述第（3）题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被充分吸收．生成的产物及其物质的量为
    NaNO3、3mol
    NaNO3、3mol
    ．
    （5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为
    8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
    8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
    ．（任写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中反应2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是
    BD
    BD
    ．（填字母）
    A． 实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
    B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
    C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
    D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
    （2）若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间
    小于
    小于
    40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将
    不
    不
    （填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为
    1
    1
     mol?L-1．
    （4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气
    11.2
    11.2
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向足量的饱和CuSO4溶液中加入3.2 g 无水 CuSO4，保持温度不变（在此温度下硫酸铜的溶解度为20 g），放置一段时间后，析出硫酸铜晶体的质量是…（）

    A.3.2 g   B.4.5 g

    C.5.0 g   D.5.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    (1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)

    A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

    B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

    C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

    D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

    (2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。

    (4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4∶1)

     

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