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    100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（　　）
    A、加入少量浓盐酸
    B、加入几滴氯化铜溶液
    C、加入少量铁粉
    D、加入适量的氯化钠溶液
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答．
    解答： 解：A．加入少量浓盐酸，浓度增大，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
    B．加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，氢气的总量不变，故B选；
    C．加入少量铁粉，因盐酸不足，则生成氢气的总量不变，可形成原电池反应，反应速率增大，故C选；
    D．加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢，故D不选．
    故选BC．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、10mL 1mol/HCN恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应
    B、1mol/L HCN溶液的pH约为3
    C、在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
    D、HCN易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转，试回答下列问题．
    （1）A池是
     
    ，Zn的电极名称是
     
    ．B池是
     
    Pt的电极名称是
     
    （填“电解池”、“原电池”、“阴极”、“阳极”、“正极”、“负极”等）
    （2）Cu极上电极反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）玻璃是我们日常生活中最常见的硅酸盐用品，写出在玻璃窑中发生反应的两种主要化学方程式
     
    、
     
    ．
    （2）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300℃反应获得．
    ①根据其性质，试推测下列用途中不属于氮化硅陶瓷的是
     
    （用字母填序号）；
    A．制有色玻璃  B．作刀具  C．制造陶瓷发动机
    ②写出氮化硅的化学式
     
    ；
    ③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其它无机酸反应．试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式
     
    ；
    ④用SiCl4和N2在H2气氛中加强热使其发生反应，可制取较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国城市环境污染的大气污染物主要是（　　）
    A、CO2、Cl2、N2、酸雨
    B、SO2、NO2、CO、烟尘
    C、NH3、CO2、NO2、雾
    D、HCl、SO2、N2、粉尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　　）
     酸 HX HY HZ
     K/mol．L-1 9×10-7 9×10-6 2×10-2
    A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
    B、反应 HZ+Y-═HY+Z-能够发生
    C、相同温度下，0.1mol．L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
    D、相同温度下，1 mol．L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol？L？1HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A、含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
    B、元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
    C、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
    D、VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发．甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“I’’或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250300350
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），说明生成物的总能量一定
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）应物的总能量．
    ③反应Ⅱ‘反应历程如图1，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1，
     
    、E2
     
    、△H2
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    （2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图2，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）．则电池工作时
     
    （填a或b）为正极，a极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是石油化学工业最重要的基础原料，以A为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成一种常见的医用胶（结构简式为）．
    已知 ①两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应：
    请根据下列各物质间的转化关系（图中副产物均未写出），回答下列问题：


    （1）B的结构简式是：
     
    ；J的结构简式是：
     
    ．
    （2）H的名称为：
     
    ．F→G的反应类型是
     
    ．（填反应序号） A．取代反应   B．消去反应  C．加成反应  D．水解反应
    （3）G中含氧官能团的名称为：
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应⑤：
     
    ；反应⑧：
     
    ．

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