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    已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（  ）
    A．1：10 B．1：11C．1：12D．1：13
    B
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据悉，第16届中国广州亚运会在上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：KClO3+ P-- P2O5+ KCl(未配平)，则下列有关叙述错误的是（     ）
    A．上述反应是放热反应
    B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

    （1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：____________             。
    （2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。
    （3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。
    若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后    2（填“>”、“<”或“=”）；
    若，则n(C1－)=         mol（用含a的代数式来表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2分）在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
    ① CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )   △H＝一574 kJ·mol－1 
    ② CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )     △H＝一1 160 kJ·mol一1。
    下列正确的选项是
    A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
    B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
    C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。
    （1）HFO的化学名称为       
    （2）HFO能与水发生反应：HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是         ；
    （3）写出F2与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）
    A．1：3B．4：3 C．2：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上 _____ ＋ ____   →  _______ ＋ _______ ＋ _______＋H2O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：
    A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
    B．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
    C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
    D．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，则
    A．x=1，y＝4，z＝6B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
    C．x＝2，y＝4，z＝6D．x＝2，y＝6，z＝4

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