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    【题目】下列说法正确的是

    A. SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色

    B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华

    C. 铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物

    D. OH－与Mg2+、Cu2+均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存

    【答案】D

    【解析】

    A. SO2不能使品红溶液永久性褪色，氯气将品红氧化，过程不可逆，故A错误；

    B. 固体碘受热能变成气体是因为升华，NH4HCO3是化学变化，故B错误；

    C. 铁与硫反应生成含二价铁的化合物，铁与氯气反应生成含三价铁的化合物，故C错误；

    D. OH－与Mg2+、Cu2+可分别生成Mg(OH)2、Cu(OH)2难溶物，不能在溶液中大量共存，故D正确。

    故选D。

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    A.不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释

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    C.硝酸与铁反应可产生H2

    D.浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性

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    【题目】某化学兴趣小组同学设计如下装置(图中药品均足量)：

    （1）M的名称是_________。

    （2）烧杯乙中的现象是_____________________________。

    （3）负极的电极反应式为____________________________________________，电池总反应的化学方程式为_____________。

    （4）M的作用是向甲、乙两绕杯中提供K+或Cl-，以确保溶液呈电中性。当锌棒质量变化6.5g时,从M中进入装置乙内的离子是__________，其浓度为_____________。

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    【题目】下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是

    A.拉瓦锡阐明了质量守恒定律B.道尔顿创立分子学说

    C.门捷列夫发现了元素周期律D.勒沙特列发现化学平衡移动原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

    已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

    ②PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) △H>0

    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。

    （1）①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是________________________________________________，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____________________。

    （2）用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__________________

    （3）上述流程中可循环利用的物质有_______________。

    （4）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。

    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

    由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。

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    【题目】已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

    A. H3 PO2属于三元酸 B. H3 PO2的结构式为

    C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

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    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：
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    ③装置D的作用是 ．
    （2）ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸

    品红始终不褪色

    ①无_生成

    另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡

    ②

    有SO42﹣

    ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，

    有白色沉淀生成

    有Cl﹣生成

    ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为 ．

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