【题目】20世纪90年代提出的“绿色化学”为有机合成指明了方向。我国学者研制了一种纳米反应器,用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图:
(1)MG分子中含有官能团的名称___;
(2)EG的分子式___;
(3)DMO酸性条件下水解的化学方程式___。
【答案】羟基、酯基 C2H6O2 CH3OOCCOOCH3+2H2OHOOCCOOH+2CH3OH
【解析】
由DMO的结构简式和DMO的球棍模型知,黑色小球代表C原子,白色小球代表O原子,灰色小球代表H原子,则MG的结构简式为HOCH2COOCH3,EG的结构简式为HOCH2CH2OH。
(1)由分析可知,MG的结构简式为HOCH2COOCH3,,其分子中含有的官能团为羟基、酯基,答案为:羟基、酯基;
(2) EG的结构简式为HOCH2CH2OH,EG的分子式为C2H6O2,答案为:C2H6O2;
(3)DMO在酸性条件下水解生成草酸和甲醇,反应方程式为:CH3OOCCOOCH3+2H2OHOOCCOOH+2CH3OH;答案为:CH3OOCCOOCH3+2H2OHOOCCOOH+2CH3OH。
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【题目】微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A.好氧微生物反应器中反应为:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O
B.B极电势比A极电势低
C.A极的电极反应式CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2+7H+
D.当电路中通过9mol电子时,理论上总共生成标况下33.6LN2
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【题目】某有机化合物M,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68,核磁共振氢谱和红外光谱如图:
以下关于M的判断正确的是( )
A.M分子中含有两种官能团
B.M的分子式与其实验式相同
C.M一定条件下能与H2、H2O、新制氢氧化铜悬浊液等反应
D.与M属于同类有机物的同分异构体共有6种(包括M)
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【题目】11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L-1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8 mol·L-1,溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收,消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是( )
A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料,其一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称是________,B含有的官能团名称是________。
(2)反应④的反应类型是________。
(3)反应⑥的化学方程式为________。
(4)反应③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种(不含立体异构)。
①能使FeCl3溶液显紫色;能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰,峰面积之比为3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,该有机物的结构简式是________ (任写一种)。
(6)以CH3CH2CH2OH为原料,设计制备的合成路线:________。
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【题目】有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等子中子数。
(1)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化,CB3分子的空间构型为___。
(2)C的氢化物极易溶于水的原因是___。
(3)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是:___(用元素符号表示);
(4)氧原子的价层电子的轨道表示式为___。
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【题目】T℃时,在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Z的百分含量与时间的关系如图2所示,则下列结论正确的是
A. 容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)
B. 反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
D. 保持其他条件不变,升高溫度,反应的化学平衡常数K增大
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【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去)。
已知:2NO+CaO2=Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题:
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因为(用方程式表示)_________。
(2)装置B所加试剂是__________,作用是除去__________(填化学式)。
(3)装置E中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式是__________。
(4)已知:Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成:_________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。
①若n(NO) :n(NO2)>1 :1,则会导致_______________;
②若n(NO) :n(NO2)<1 :1,则会导致________________。
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【题目】把质量为mg的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红而且质量仍为mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
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