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    NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（　　）
    A、在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
    B、在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
    C、在ABn分子中每个共价键的键长都相等
    D、分子中不能含有H原子
    考点：判断简单分子或离子的构型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：共价键的极性是由于成键两原子对电子的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分的电极之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键，与相对原子质量大小、健长、以及是否含有H原子无关．
    解答： 解：A．在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，导致结构对称、正负电荷重心重叠，所以为非极性分子，故A正确；
    B．PCl3分子中P原子量小于氯原子，但PCl3是极性分子，故B错误；
    C．H2S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故C错误；
    D．分子中不含有H原子的分子不一定是非极性分子，如PCl3是极性分子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查极性分子好和非极性分子，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mL O2．下面有关实验最终状态的描述正确的是（　　）
    A、试管内气体呈棕红色
    B、试管内气体为无色的NO
    C、试管内气体为无色的O2
    D、试管内液面高度上升到试管底部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g），改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（　　）
    A、b＞c，正反应为放热反应
    B、b＜c，正反应为吸热反应
    C、a+b＞c，正反应为放热反应
    D、a+b＜c，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于NO与NO2的叙述正确的是（　　）
    A、常温下都是无色气体
    B、常温下都难溶于水
    C、一定条件下，可相互转化
    D、都可用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上世纪80年代后期，人们发现NO在人体内起着多方面重要的生理作用．下列关于NO的说法错误的是（　　）
    A、NO是汽车尾气的有害成分之一
    B、NO是具有刺激性气味的红棕色气体
    C、NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞
    D、NO能够与人体血红蛋白结合，吸入较多会造成人体缺氧中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同系物可能互为同分异构体
    B、甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
    C、甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
    D、C4H10分子中四个碳原子在一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物C分子含有一个甲基．且苯环上只有一个侧链，C与其他有机化合物的转化系如图所示，请回答下列问题：

    （1）C转化为F的反应类型为
     
    ．
    （2）C中所含官能团的名称为
     
    ．
    （3）写出A的结构简式
     
    ．
    （4）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （5）X是B的同系物．它比B少一个碳原子．请写出X的同分异构体中属于酯类且苯环上有两个相邻取代基的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3：物质结构与性质】
    VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态．含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图所示，键角为
     
    ，P原子采用的轨道杂化方式是
     
    ；根据所学知识，可以判断白磷属于
     
    晶体．
    （2）N2的结构式为
     
    ，其中σ键与π键个数之比为
     
    ．
    （3）As原子序数为
     
    ，其核外价层电子的轨道表示式为
     
    ．N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）NH3，PH3，AsH3熔、沸点由高到低的顺序为
     
    ．
    （5）硝酸是一种具有强氧化性的一元强酸，NO
     
    -
    3
    离子的立体构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12．在此温度下，将pH=8NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与硫酸的体积比为
     
    ；  
    若在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
     
     （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是
     
    mol/L．

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