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    向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)(mol)

    2

    3

    4

    6

    n(沉淀)(mol)

    1

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    B．32g甲醇中存在的共价键总数是6 NA
    C．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3NA
    D．235g核素92235U中的中子数为92 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．少量NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2共热制取NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．CO2和足量澄清石灰水反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中确的是（　　）
    A．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4LCHCl3中含原子总数等于5NA
    C．1molC5H12分子中所含单键数为15NA
    D．标准状况下，11.2L已烷中含3mol碳原子

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：推断题

    某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

    （1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

    ①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

    （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。

    （3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。

    （4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。

    （5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

    （6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    能实现下列物质间直接转化的元素是

     

    A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

    A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    A．

    FeCl3

    FeCl2

    Fe2O3

    Fe(OH)3

    B．

    NO

    HNO3

    NO2

    NH3

    C．

    Cu

    CuO

    CuSO4

    CuCl2

    D．

    Si

    Na2SiO3

    SiO2

    SiF4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（T表示温度，n表示物质的量）：
    （1）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，正确的描述是b（选填编号）．
    a．2v正（NH3）=3v逆（H2）      b．NH3的质量保持不变
    c．v（H2）=3v（N2）              d．反应物不再转化为生成物
    （2）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c，反应速率最快的是c．
    （3）图象中T1＞T2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），为什么该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；若在温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2．
    如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应c（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动             b．可能是增大压强
    c．一定向逆反应方向移动             d．达到新平衡时反应速率增大
    e．达到新平衡时反应速率减小
    （4）T2条件下，若容器容积为2L，氢气物质的量为n mol，反应达到平衡时N2和H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol（用含n的代数式表示）；若n（H2）=3mol，反应的平衡常数K=$\frac{25}{3}$（具体数值，用分数表示）．

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