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    Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是
     
    ．电池工作时，电子流向
     
    （填“正极”或“负极”）．
    （2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是
     
    ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；
    （2）电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳极反应式为：MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+，若电路中通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g．
    解答： 解：（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn（或锌）；正极；
    （2）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气，即2H++2e-→H2↑，因为MnSO4～MnO2～2e-，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g．故答案为：2H++2e-→H2；87g．
    点评：本题是将典型的实验知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析、电解液净化及相关电化学计算等内容，具有较宽的知识覆盖面．学习中要电化学基础知识掌握扎实．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
    计算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、室温下，pH为11的氨水与pH为3的盐酸等体积混合，溶液呈中性
    B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）═c（OH-）+c（SO42-）
    C、向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.2mo1?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO 
    催化剂
     
    N2+CO2，下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）
    A、所涉及元素中原子半径：C＞N＞O
    B、等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
    D、当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合，其实质是一个分子中饱和碳原子上的一个C-H键断裂，对另一个分子中的双键进行加成．也可以烯烃复分解反应．如：
    2CH3-CH=CH2→
    CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
    金属卡宾
    2CH3CH=CH2
    （1）HOCH2CH（CH3）CHO转变成（CH3）2C=CH2须经过
     
    、
     
    、
     
    等较合理的反应过程（填反应类型名称）
    （2）将（CH3）2C=CH2经二分子聚合后的生成物，其主链上有五个碳原子的产物的结构简式为：
     
    ，该有机物与足量氢气反应后产物按系统命名法称为
     
    ．
    （3）在（2）中除了符合上述条件的产物外，还可能有另一种二分子聚合后的生成物，写出生成该生成物的化学方程式：
     

    （4）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，制取如图所需要的烯烃为
     
    ，（已知反应产生的另一种产物是石油裂解气．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     

    （2）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl- 蓝色
    [CuCl4]2-+4H2O黄色现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：
     
    ．
    （3）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    试回答下列问题：
     （1）若起始时c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
     
    若降低温度，该反应的K值将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＞T2＞T3 
    B．正反应速率：υ（b）＞υ（d）υ（a）＞υ（c）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下有pH均为2的X、Y、Z三种不同的一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5
    B、三种酸的原来的浓度大小为X＞Y＞Z
    C、稀释后X溶液中水的电离程度最小
    D、完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积 V（X）＞V（Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6C
    充电
    放电
    Li1-xCoO2+LixC6．下列说法正确的是（　　）
    A、充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe-═LiCoO2
    B、充电时锂离子由阴极流向阳极
    C、放电时，负极的电极反应式为6C+xLi++xe-═Li2C6
    D、放电时锂离子由负极流向正极

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