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    水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

    A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

    B．某温度下，pH＝6的蒸馏水显酸性

    C．氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气

    D．明矾可用于水的净化与杀菌消毒

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A正确；B．蒸馏水一定是显中性的，B错误；C．氯气有毒，溶于水生成次氯酸和盐酸，次氯酸能杀菌消毒，所以自来水的杀菌消毒可以使用氯气，C错误；D．明矾可用于水的净化，但不能杀菌消毒，D错误，答案选A。

    考点：考查水的有关判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

    （1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示___________ _____________。

    （2）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OHO＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

    A．向水中加入NaHSO4固体

    B．向水中加入Na2CO3固体

    C．加热至100 ℃

    D．向水中加入(NH4)2SO4固体

    （3）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________n(填“>”“<”或“＝”)。

    （4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

    如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

    如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省2015届高三9月理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：

    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是 。

    （2）F元素的原子的外围电子排布式为 ；如图所示为F与Au以3:1

    形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。B、D元素最高价

    氧化物对应的水化物的酸性强弱： ＞ （填化学式）。

    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。

    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 。

    （6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三第三次理综考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知还原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2 、I2和水的反应）（ ）

    A．I—、Fe3+ 、Cl— B．Fe2+、Cl—、Br‑

    C．Fe2+、Fe3+ 、Cl— D．Fe2+、I— 、Cl—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I> H2O2 > Fe> Cl，下列反应不可能发生的是

    A．2I+ Fe=I2 + Fe

    B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+

    C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

    D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵阳市高三“一诊”模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    700℃时，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.10

    0.20

    0.20

    c(CO2)/mol/L

    0.10

    0.10

    0.20

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

    B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

    C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

    （1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 ．

    ①过滤；

    ②加过量的NaOH溶液；

    ③加适量的盐酸；

    ④加过量的Na2CO3溶液；

    ⑤加过量的BaCl2溶液．

    a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③

    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 ．

    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 ．

    （4）步骤Ⅱ反应的离子方程式 ．

    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 ．

    （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用 溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你 （选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是 ．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中属于纯净物的是

    ①由同种元素组成的物质

    ②具有固定熔沸点的物质

    ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子

    ④某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质

    ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质

    ⑥只含有一种分子的物质．

    A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省长春外国语学校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    ①甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、_________________。

    ②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是___________________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________。

    ③若每个电池甲醇用量为3.2g，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

    ④若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”)；在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

     

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