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    工业上为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液(NaOH)吸收尾气中的氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸钠、亚硝酸钠和水．依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是

    [　　]

    A．1mol 和4mol

    B．1mol NO和4mol

    C．1mol 和4mol NO

    D．4mol NO和1mol

    答案：D
    提示：

    和NO等物质的量可以与碱液反应单独与碱液也能被吸收，但NO是不成盐氧化物，故其单独不能被碱吸收．所以成立则有害气体能完全被碱吸收，反之则不行．C选项中多余对环境无污染，则不合题意．


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南开区二模）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    （1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行
    脱硫
    脱硫
    处理．为治理汽车尾气中NO和CO的排放，在汽车的排气管上安装催化净化装置，使NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    ．
    （2）用生物处理方法除去废水中的氮，其过程是先将大多数有机态氮转化为氨态氮（氨态氮以NH4+表示），然后通过进一步转化成N2而消除污染．其中一种方法的部分反应为：
    2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+    2HNO2+O2═2HNO3
    ①上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮（硝酸态氮以HNO3表示）时需氧气的质量为
    4.57
    4.57
    g．
    ②荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸钠（NaNO2）作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮氧化为氮气．该反应的离子方程式为
    NH4++NO2-═N2↑+2H2O
    NH4++NO2-═N2↑+2H2O
    ．
    （3）根据我国废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOx（烟气中NOx是NO和NO2的混合物，不含N2O4）．
    ①若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO
    0.25
    0.25
    L（标准状况，保留2位小数）．
    ②工业上通常用纯碱溶液作为NOx的吸收剂．现1m3含2000mg NOx的烟气被吸收，若吸收率为80%，吸收后的烟气
    不符合
    不符合
    排放标准（填“符合”或“不符合”），理由是：
    因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
    因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能燃料，经常是用肼（N2H4）作为燃料，N2O4做氧化剂．
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
    请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
    2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
    2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
    ．
    （2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （3）一定条件下，在2L密闭容器中起始时投入2mol NH3和4mol O2，发生反应：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，测得平衡时的数据如下表：
    有关物质的物质的量/mol n（NO） n（H2O）
    温度T1 1.6 2.4
    温度T2 1.2 1.8
    ①在T1时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=
    0.08 mol?L-1?min-1
    0.08 mol?L-1?min-1
    ．
    ②T1和T2的大小关系是T1
    ＜
    ＜
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为
    2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
    2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
    ．
    有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行并说明理由？答：
    不能，因为该反应的△S＜0
    不能，因为该反应的△S＜0
    ．
    （5）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液．

    如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
    （1）火箭升空需要高能燃料，通常用N2O4和N2H4作燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    NO2（g）?
    12
    N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为
     
    ．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L（已折算成标况）气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
     
    mol．
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    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现转化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．
    有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行？
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型：填空题

    氮是地球上极为丰富的元素。
    （1）N2是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol－1。
    计算：N2分子中“π”键的键能约为                 ；
    结论：N2分子中“σ”和“π”键的稳定性            。
    （2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

    其中清除室、分解室发生的反应如下：
    清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
    分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
    回答下列问题：
    Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；
    Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；
    （3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M+）与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M+的符号是          ，与同一个N3－相连的M+有        个。

    （4）NH3既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过
    程如下：

    其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
    Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。
    Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年内蒙古呼伦贝尔市高三第二次模拟考试化学试卷 题型：选择题

    曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中氮元素的含量也较高，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白质含量。在工业上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

           C3N3(OH)3    3HNCO；    8HNCO+6NO2  7N2+8CO2+4H2O

    下列说法正确的是

    A．C3N3(OH)3与HNCO为同系物          B．反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂

    C．反应中NO2是氧化剂                D．反应中CO2是氧化产物

     

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