【题目】现有下列6种有机物: ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥请回答:
(1)属于醇类的是_________(填序号).
(2)与①互为同分异构体的是________(填序号).
(3)与④互为同系物的是_________(填序号).
(4)用系统命名法给③命名,其名称为__________________________.
【答案】⑤ ③ ⑥ 2-甲基丙烷
【解析】
(1)有机物属于醇类,则应含有-OH,且不能直接连在苯环上;
(2)同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物;
(3)结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,据此判断;
(4)判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
1)命名要符合“一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最近,支链数目要多,支链位置号码之和最小;
2)有机物的名称书写要规范;
3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名.
4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小。
(1)含有羟基,且羟基与苯环不直接相连,属于醇类,故答案为:⑤;
(2)的分子式相同,结构不同,属于同分异构体,故答案为:③;
(3)与结构相似,在分子组成上相差若干个CH2原子团,互为同系物,故答案为:⑥;
(4),依据命名方法,主链3个碳原子,从离官能团双键近的一端编号,写出名称为:2-甲基丙烷,故答案为:2-甲基丙烷。
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【题目】石油是工业的血液,与我们的生产、生活息息相关。完成下列填空:
(1)由重油制得汽油的方法是___。
(2)乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是___。(选填编号)
A.CH3CH=CH2 B.CH2=CHCH=CH2
C.CH≡CH D.CH3CH3
(3)聚乙烯安全无毒,可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为___。
(4)聚氯乙烯用途广泛,其单体的结构简式为___。请写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程式___。乙炔还可聚合得到另一种高分子化合物——聚乙炔,聚乙炔___导电(选填“能”或“不能”)。
(5)乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。请写出乙炔的电子式:___。
下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是___多(选填编号)。
A.C2H4 B.C3H8 C. D.CH2=CHCH3
(6)乙炔能使溴水褪色、说明乙炔能发生___反应(填反应类型);乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙炔容易被___。
(7)乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2,写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式___。该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的结构简式为___(举一例):。
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【题目】某抗过敏药物 H可通过下列合成路线制备
已知: +NaH→+HX;X 为卤素原子,Nu-H 为含氮原子或氧原子的化合物。
回答下列问题:
(1)A的名称是_____;与E反应的物质名称是_____;
(2)反应①和反应②的反应类型分别是_____、 _____;
(3)反应③属于取代反应,写出D的结构简式 ____;
(4)C中含氧官能团的名称为____;
(5)写出由D生成E的化学反应方程式 ____;
(6)写出两种与互为同分异构体的醛类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为五组峰,峰面积比为1:1:1:1:1)_____;
(7)上述路线合成的H 有两种结构H1和H2。其中H1有抗过敏作用而H2没有。H1和H2属于_____异构体。
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【题目】判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”
(1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______
(2)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______
(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______
(4)标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______
(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时,失去电子数为0.1NA _______
(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______
(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA _______
(8)高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______
(9)标准状况下,氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为4NA_______
(10)常温常压下 ,1 L液态水中含有的H+数目为10-7NA_______
(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应,转移电子数为3 NA _______
(12)标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______
(13)标况下,22.4L己烷的分子个数为NA_______
(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______
(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中,NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______
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【题目】一定温度下,在 3个体积均为 20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示:
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量(n/mol) | 平衡物质的量(n/mol) | ||
n(NH2COONH4) | n(NH3) | n(CO2) | n(CO2) | ||
I | 15 | 1.00 | 0 | 0 | 0.016 |
II | 15 | 2.00 | 0 | 0 | a |
III | 35 | 0 | 4.00 | 2.00 | b |
下列说法不正确的是
A.当反应进行到30min时测得容器Ⅰ中混合气体的物质的量为 0.036mol,则30min 内该反应的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1
B.当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时,不能说明该反应到达了平衡
C.若该反应的正反应为吸热反应,则 b一定大于0.032
D.达到平衡时反应物的转化率:α(Ⅰ)> α (Ⅱ)
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【题目】化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%,其余为氧;质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二:利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如图:
已知:A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。
(1)A的分子式为________。
(2)A的结构简式为_______________________________________________(写一种即可)。
(3)A的芳香化合物类同分异构体有多种,其中分子中不含甲基的芳香酸为________。
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【题目】下列反应中,属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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【题目】雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
(1)已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1② ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③ ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。
(2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。
②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。
(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
无水情况下,一个氧分子的活化能为__ ,容易活化氧分子的条件是___(填“有水”或“无水”)。
(4)利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
①B极的电极反应式为___。
②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L(标准状况)。
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