用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 A.18g D2O含有的电子数为10NA,B.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ,C.12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA, D.200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中.Fe3+和SO42-离子数的总和是NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、18g D2O含有的电子数为10NA；

B、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；

C、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；

D、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA

【解析】

试题分析：A项18g D2O含有的电子数为＝9NA，错误；B项1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为1NA，错误；C项在石墨烯结构中“1个六元环实际含有6×＝2个碳原子”，则12g（1mol）石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，正确；D项部分Fe3+发生水解，错误。

考点：考查化学常用计量。

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恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是

A．若x=2，则p＞0．5a B．若x=3，则p＜0．7a

C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a

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已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。

几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7

（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）。

（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是；Fe粉调节溶液的pH为。

（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为；

所得滤液的主要溶质是（填化学式）。

（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为。

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① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_______ ___ _____________

_________________________________________________ _____________________。

（2） E溶液中溶质的名称是______，判断依据是_________________________________。

（3）写出下列四种化合物的化学式：

A：_______________ C：_____________ D：_______________ F：_______________

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利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI