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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是

A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)<c( Cl)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na)>c( Cl)=c(CH3COOH)

C

解析试题分析:A、NH4Cl溶液中, NH4+会部分水解,NH4++ H2O NH3·H2O+ H,所以c(NH4+)<c( Cl),正确;B、根据物料守恒,可得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),正确;C、有溶液呈酸性必定c(H)>c(OH),结合电荷守恒Na+ H= CH3COO+ OH,所以c(Na)<c(CH3COO),错误;D、呈中性的溶液知c(H)=c(OH),结合电荷守恒: c(Na)+ c(H)= c(CH3COO)+ c(OH)+c(Cl),得c(Na)= c(CH3COO)+ c(Cl),再根据物料守恒c(Na)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH),所以c(Na)>c( Cl)=c(CH3COOH),正确。
考点:考查盐类的水解,电解质溶液三大守恒的综合应用等相关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点
B.由水电离出的c(OH):b点>c点
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)= c(Na+)
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是

A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍,则其pH增大1
B.若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍,则其pH减小1
C.若c1? V1=c2?V2,则混合液中c(CH3COO)=c(Na+)
D.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO)=c(Na+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,实验室有0.01mol·L-1醋酸,下列叙述正确的是

A.c (CH3COO) + c (OH)=" 0.01" mol·L-1
B.与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO)减小
D.与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3) =" c" (CH3COO)+c (CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(   )

A.c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低
D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是   

A.除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂
B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2的最大浓度为1.3×10-35mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中,正确的是(   )

A.粗铜精炼时,阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出
B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以S得电子能力大于C
C.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性
D.含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是:                                         

A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH)之比是2∶1
B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) = C(Cl)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中C (Na) =" C" (CH3COO)
D.硫化钠溶液中,C (Na) =" 2" C (S2)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2013年1月27日百度新闻资讯中报道,活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,其颗粒大小约在1~100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可用各种含锌物料为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙解获得活性氧化锌,化学工艺流程如下:

(1)通过________可以检验流程中滤液2中含有Na
(2)上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32- )=0.50 mol/L,c(HCO3- )=1×102 mol/L,则c(Na)∶c(OH)=________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2SO42- ,另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 mol·L1,则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4
(4)已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×1020。溶液中杂质Cu2浓度为0.002 mol·L1,若要生成沉淀,则应调节溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500 ℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为:_____________________________________。

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