Question

【题目】下列结论中正确的是（ ）

A.稀释醋酸钠溶液，CH3COO-的水解程度变大，故溶液的pH变大

B.常温下Ka＝1×10-5的浓度为0.1mol·L-1的HA溶液，其pH≈3

C.c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c(NaHSO3)＞c(H2SO3)＞c(Na2SO3)

D.25℃时，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中：c(K+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.稀释时，水解程度增大，但溶液体积增大为主要因素，故氢氧根浓度减小，pH减小，A错误；

B. 浓度为0.1molL1的 溶液(Ka=105)，由可知，pH=3，故B正确；

C.为强电解质，完全电离，的第一步电离大于第二步电离，应为，故C错误；

D. 向 溶液中滴加10mL0.01molL1的醋酸溶液，生成醋酸钾，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，应为，根据电荷守恒则，故D错误；

答案选B。