【题目】一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去):
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是_________,反应⑤的反应类型是___________。
(2)J的分子式是__________。F的结构简式是_________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________。
(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________。(只需写出两个)
①苯环上有两个处于对位上的取代基;
②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。
(5)请参照J的合成方法,完成下列合成路线:___________________
【答案】(酚)羟基 消去反应 C19H16O4 +CO(OC2H5)2+2C2H5OH 、、、(任写两个)
【解析】
对比A、B的结构,可知A与乙酸酐发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体,B发生异构生成C,对比C、D的结构可知,C组成多1个、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子式,结合G的结构,可知E为,对比E、F的分子式,可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反应生成G,结合G的结构,可知F为,据此分析解答。
对比A、B的结构,可知A与乙酸酐发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体,B发生异构生成C,对比C、D的结构可知,C组成多1个、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子式,结合G的结构,可知E为,对比E、F的分子式,可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反应生成G,结合G的结构,可知F为,
(1)A为苯酚,含有的官能团为酚羟基,由以上分析可知,反应⑤为在浓硫酸加热的条件发生消去反应生成G,故答案为:(酚)羟基;消去反应;
(2)由J的结构简式,可知其分子式是C19H16O4,由以上分析知F为,故答案为:C19H16O4;;
(3)对比C、D的结构可知,C组成多1个、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,故反应③的化学方程式为:+CO(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案为:+CO(OC2H5)2+2C2H5OH;
(4)同时满足下列条件的C()的所有同分异构体:①苯环上有两个处于对位上的取代基;②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气,则含有一个羟基或一个羧基,当含有一个羟基时,还应含有一个醛基或者一个羰基,符合条件的同分异构体有: 、、、,故答案为:、、、(任写两个);
(5) 与乙酸酐反应生成,然后与AlCl3/NaCl作用生成,最后与CO(OC2H5)2反应得到,故答案为:。
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【题目】(1)C、N、O元素的第一电离能大小为:_________。
(2)Cu的价电子排布式为______,基态Fe原子有_____个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为________。
(3)基态硫原子中,核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8,其结构如图所示,其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是_________。
(4)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题:
(a)第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示,则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______晶体。
(c)如图2所示,每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是___。判断依据____。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为NA
B.标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NA
C.5.6g铁与7.1gCl2充分反应,转移电子数目为0.3NA
D.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA
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【题目】在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解,反应生成Na3[Ag(S2O3)2];在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S,并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag,就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期,基态银原子的最外层电子排布式为 _______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。
(3)S2O32-离子结构如图所示,其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。
(4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2,SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________,其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水,原因是________________________________。
(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数,X射线衍射法就是其中的一种,通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析,可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am,金的密度为ρg·cm-3,金的摩尔质量为Mg·mol -1,试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是_________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为________________,C原子的杂化形式为________________。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为________________g·cm-3(列出计算式)。
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【题目】(8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气中的主要成分,B、C、D均为化合物,且C为红棕色气体。
请回答下列问题:
(1)写出A和C的名称或化学式: A ,C ;
(2)在上图D→C的过程中,D表现出强 (填“氧化性”或“还原性”);
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反应的离子方程式是 。
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【题目】羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得:
+→
(乙醛酸) (羟基扁桃酸)
下列有关说法正确的是
A. 该反应是取代反应
B. 和羟基扁桃酸互为同系物
C. 1个羟基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面
D. 1 mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2发生反应
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【题目】已知热化学方程式:
① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )
A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1
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【题目】下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是
A. a装置检验消去反应后有丙烯生成
B. b装置检验酸性:盐酸>碳酸>苯酚
C. c装置用于实验室制取并收集乙烯
D. d装置用于实验室制硝基苯
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