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    4．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．图①装置可用于除去甲烷中混有的乙烯
    B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀

    分析 A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯生成二氧化碳；
    B．未反应的Cl2能和KI反应生成I2；
    C．蒸发过程中AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进HCl挥发，促进AlCl3水解；
    D．如果Fe发生吸氧腐蚀，会导致左边试管中压强减小，右边试管导气管中液面发生变化．

    解答 解：A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯生成二氧化碳，除去杂质又引进新的杂质，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，故A错误；
    B．未反应的Cl2能和KI反应生成I2，影响溴和KI的反应的检验，故B错误；
    C．蒸发过程中AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进HCl挥发，促进AlCl3水解，蒸干得到的固体是Al（OH）3，故C错误；
    D．如果Fe发生吸氧腐蚀，会导致左边试管中压强减小，右边试管导气管中液面会上升，所以图④装置可观察铁的吸氧腐蚀，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、物质检验、盐类水解、金属的腐蚀与防护等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质，易错选项是AB．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某电化学装置中发生的总反应式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法不正确的是（　　）
    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是原电池，也可能是电解池
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸
    D．该装置的电极可以是铜锌，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述相符的是（　　）
    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
    B．图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．图3表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
    D．图4表示t0时改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：

    （1）A属于烃，相对分子式量为54，A的 结构简式为CH2=CHCH=CH2
    （2）反应①--⑤中属于取代反应的有①④，反应⑦的化学方程式为HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O
    （3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化
    （4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有5种

    （5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如写出以甲苯为原料制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于图示装置的说法正确的是（　　）
    A．闭合K1，石墨电极表面产生Cl2
    B．闭合K1，铁电极上发生还原反应
    C．闭合K2，若铁被保护，则a为正极
    D．闭合K2，若铁表面产生H2，说明发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强．可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N2$\stackrel{高温}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
    完成下列填空：
    （1）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为；构成AlN的微粒是Al原子和N原子．
    （2）上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为Al＞C＞N＞O．
    （3）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是bd．
    a．气态氢化物的沸点                          b．单质与氢气化合的难易程度
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性              d．NO中O显-2价，N显+2价
    （4）元素Al的原子核外有1个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （5）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N2的平均反应速率为0.005mol mol/（L•min）．
    （6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2，下列说法正确的是ad
    a．正反应速率先增大后减小              b．混合气体的平均分子量增大
    c．化学平衡常数增大                    d．达到新平衡时n（CO）/n（N2）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．这几年的北京经常遭遇“四面霾伏”，这种情况的发生的主要原因（　　）
    A．空气中的二氧化硫超标B．空气中的氮氧化物超标
    C．空气中可吸入颗粒物超标D．空气中的二氧化碳超标

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是海水提溴的流程图；
    海水$→_{Cl_{2}}^{浓缩}$Br2 $\stackrel{SO_{2}}{→}$Br- $\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2
    （1）海水浓缩的目的是提高Br-的浓度在该流程中的氧化剂为Cl2 还原剂为SO2、Br-．
    （2）实验室通常利用反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．工业上利用反应：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移．
    （3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：b．
    a．化合反应均为氧化还原反应
    b．氧化还原反应的特征为元素化合价升降
    c．氧化还原反应的发生均对生产生活有益
    d．电子转移不可能发生在同一元素之间
    （4）写出SO2与溴水反应的化学方程式SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）
    A．R一定有4个电子层
    B．R原子的最外层电子数一定为6
    C．R的气态氢化物比电子层数相同的其他非金属元素的气态氢化物稳定
    D．R气态氢化物化学式为H2R

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