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    下列各项中指定的两个量，其比值一定为2：l的是（　　）
    A、26Mg2+含有的中子数和电子数
    B、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量
    C、惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极析出物质的物质的量
    D、液面在0刻度时，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的体积
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,氧化还原反应,电解原理,计量仪器及使用方法
    专题：原子组成与结构专题,电化学专题,元素及其化合物,化学实验常用仪器
    分析：A．中子数=质量数-质子数；
    B．化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂；
    C．电解Na2SO4溶液实质是电解水；
    D．滴定管是精确量具，液面在0刻度，但最大刻度下的管内还有液体，50mL滴定管比25mL滴定管中的液体一定多．
    解答： 解：A．中子数=质量数-质子数=26-12=14，镁离子电子数为12，故A错误；
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，故B错误；
    C．电解Na2SO4溶液实质是电解水，氧极析出氧气，阴极析出氢气，故C正确；
    D．25mL滴定管和50mL滴定管的管径不同，滴定管刻度线下没有刻度，但充满液体，所以体积不是1：2，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原子结构、氧化还原反应、电解和仪器使用，难度不大，氧化还原反应是本题的难点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的分类方法有：交叉分类法、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图：

    （1）如图所示的物质分类方法名称是
     
    ．
    （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
    化学式 ①HNO3
    ②
     
    		 ③NaOH
    ④
     
    		 ⑤Na2SO4
    ⑥
     
    		 ⑦SO2
    ⑧SO3    		 ⑨NH3
    （3）写出⑦与过量的③溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．若有3mol Cu完全反应，转移电子数为
     
    mol．
    （5）实验室制备⑨的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg（OH）2的溶解度最小
    B、Ca（OH）2的溶解度最小
    C、AgCl的溶解度最小
    D、物质Ksp越大溶解度也越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
    B、常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
    C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
    D、常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某镍镉电池总反应为Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
    充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2，其电解质溶液为KOH溶液．有关该电池的下列说法不正确的是（　　）
    A、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
    B、充电时阴极附近溶液的碱性增强
    C、放电过程是电能转化为化学能的过程
    D、放电时负极反应：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
    B、Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
    C、在氯化铵溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c(N
    H
    +
    4
    )    ＞c（H+）＞c（OH-）
    D、H2SO3的电离方程式为H2SO3?2H++SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol?L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol?L-1．则下列判断正确的是（　　）
    A、化学计量数：m+n＞p
    B、平衡向正反应方向移动了
    C、物质B的转化率减小了
    D、物质C的质量分数增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    C、加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）增大
    D、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
    【提出假设】
    假设1：铁矿石中只含+3价铁；
    假设2：铁矿石中只含+2价铁；
    假设3：
     
    ．
    【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
    【定性研究】
    实验（一）
    取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
    ①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
    ②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
    ③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
    ④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
    （1）上述X溶液是
     
    （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是
     
    （填序号）．
    【定量研究】
    实验（二）铁矿石中含氧量的测定：
    ①按图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
    ③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

    （2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：
     
    ．如果拆去B装置，测得结果可能会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     

    若将H2换成CO，则还需补充
     
    装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量
     
    ，也能达到实验目的．
    实验（三）铁矿石中含铁量的测定：

    （4）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是
     
    （填序号）．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不能用待装液润洗
    e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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