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    用乙炔原料制取CH2Br－CHBrCl，可行的反应途径是

    [　　]

    A．

    先加Cl2，再加Br2

    B．

    先加Cl2，再加HBr

    C．

    先加HCl，再加HBr

    D．

    先加HCl，再加Br2

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?揭阳一模）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
    BD
    BD
    ．
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
    催化剂

    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
     加热 
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2 
    催化剂
    加热、加压
     2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为
    5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
    5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
    ，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
    在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
    在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
    ．
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    乙炔水化法 乙烯氧化法
    原料 乙炔、水 乙烯、空气
    反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
    日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔 CaCO3
    ①850-1100℃
    CaO
    ②+C、电炉
    1100℃
    CaC2
    ③饱和食盐水
    C2H2
    乙烯 来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析
    虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
    虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
    ．
    ②从环境保护和能耗角度分析
    两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
    两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）乙炔是一种重要的化工原料，实验室用电石（CaC2）与水反应来制取乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式
    CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑
    ，氯乙烯可由乙炔制取，其反应的化学方程式为
    CH≡CH+HCl
    催化剂
    △
    CH2=CHCl
    CH≡CH+HCl
    催化剂
    △
    CH2=CHCl
    ．
    （2）乙炔分子中碳碳三键比乙烯分子中碳碳双键的键长
    短
    短
    （填长，短），键能
    大
    大
    （填大或小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    中国“十一五”规划纲要提出节能减排（指的是减少能源浪费和降低废气排放），这是贯彻落实科学发展观、构建社会主义和谐社会的重大举措；是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择；是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路；是维护中华民族长远利益的必然要求．请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
     
    ．
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
    催化剂
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    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2 
    催化剂
    加热加压
    2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为
     
    ，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
     
    ．
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    乙炔水化法 乙烯氧化法
    原料 乙炔、水 乙烯、空气
    反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
    日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔 CaCO3
    ①850-1100℃
    CaO
    ②+C、电炉
    1100℃
    CaC2
    ③饱和食盐水
    C2H2
    乙烯 来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析
     
    ．
    ②从环境保护和能耗角度分析
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醛是重要的化工原料。目前工业上使用两种方法制取乙醛

        (1)乙炔水化法: CH≡CH+H2OCH3CHO

    (2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2 CH3CHO

    有关信息为

    物质

    项目

    乙炔水化法

    乙烯氧化法

    原料

    乙炔、水

    乙烯、空气

    反应条件

    HgSO4(催化剂)

    100℃～125℃

    PdCl2～CuCl2(催化剂)

    100℃～125℃

    平衡转化率

    乙炔转化率 90%

    乙烯转化率 80%

    反应速率

    较  慢

    较 快

    原料来源生产工艺

    CaCO3CaO

    CaC2C2H2

    石油裂解气

    (1)实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式_______________________         ；

    (2)乙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________________________  。

    (3)某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氢气35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为____________(精确到0.01)。

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    科目：高中化学 来源：2009年浙江省高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4  CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2  2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    乙炔水化法乙烯氧化法
    原料乙炔、水乙烯、空气
    反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
    日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔CaCO3CaOCaC2C2H2
    乙烯来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析______．
    ②从环境保护和能耗角度分析______．

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