Question

工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：

试回答下列问题：

(1)工业生产Cl₂时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是______________________________________________________________。

(2)还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出反应的化学方程式___________ ____________________________________________________________。

制备过程中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl?

(已知Cu^2＋＋Cu＋2Cl^－===2CuCl)

___________________________________________________________。

(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________，加入过量NaCl的原因是___________________________________________________ ___________________________________________________。

(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是___________________________ ___________________________________________________。

(5)实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式________________________________________ ______________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物Na[CuCl₂]中Cu元素的化合价为＋1价，因此还原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)产品用酒精洗涤，是因为酒精沸点低，易挥发，产品易晾干，可防止CuCl被空气氧化。(5)反应中CuCl₂被还原为CuCl，则SO₂被氧化为H₂SO₄。

答案　(1)石灰乳来源丰富，成本低

(2)CuCl₂＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl₂]　CuCl沉淀沉积Cu表面阻碍反应的进行

(3)防止Cu^2＋水解　增大NaCl的浓度有利于生成更多Na[CuCl₂]，提高产率

(4)使CuCl尽快干燥，防止其被空气氧化

(5)2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H^＋＋SO