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下列卤代烃中,既能发生取代反应又能发生消去反应的是(  )
A、CH3Cl
B、CH3CH2CH2Br
C、
D、
考点:有机物的结构和性质
专题:有机反应
分析:题中涉及物质的都为卤代烃,可发生取代反应,如能发生消去反应,则卤素原子相邻碳原子含有氢原子,以此解答.
解答: 解:A.只能发生取代反应,不能发生消去反应,故A错误;
B.-Br原子相邻位位置含有氢原子,可发生消去和取代反应,故B正确;
C.可发生取代反应,不能发生消去反应,故C错误;
D.与-Br相邻位置不含有氢原子,不能发生消去反应,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了有机物的结构和性质,为高频考点,难度中等,注意掌握卤代烃发生消去反应的条件是:与-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应,形成不饱和键;醇发生消去反应的条件是:与-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应,形成不饱和键.
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2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2常用于电子工业制造印刷电路板.某同学为了从腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
 
      ③
 

(2)滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是
 

(3)实验室在配制FeCl3的溶液时,常向其中加入
 
以抑制其水解.若把FeCl3溶液蒸干,最后得到的固体产物主要是
 

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用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱,下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略)(  )
A、②中试剂为饱和NaHCO3溶液
B、打开分液漏斗旋塞,①中产生无色气泡,③中出现白色浑浊
C、苯酚有弱酸性,是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
D、③中发生反应的化学方程式是

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明矾石热料是制取氢氧化铝和钾肥的重要原料,明矾石热料含有Al2(SO43、K2SO4和少量氧化铁杂质.实验步骤如下:

(1)操作①为
 
.操作②的主要目的是
 

(2)溶解步骤中,发生反应的离子方程式为
 

(3)沉淀物的主要成分是
 

(4)沉淀物加入NaOH溶液,发生反应的离子方程式为
 

(5)无色溶液A中除K+、NH4+外,还有SO42-,检验溶液中存在SO42-的实验步骤是取少量无色溶液A于试管中
 

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已知:A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大.A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构;F有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子的核外电子排布相同;X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
(填元素符号).
(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中,其中心原子为sp3杂化的分子式为
 
(写出2种即)
(3)与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为
 
,它属于
 
(填“极性”或“非极性”)分子,其沸点低于C的氢化物的沸点,主要原因是
 

(4)F的基态原子核外电子排布式是
 

(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
 
(填“大”或“小”).

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.
请回答下列问题:
(1)画出E的原子结构示意图
 
;元素C在周期表中位置是
 

(2)A与C、A与E形成的化合物中含有的化学键类型依次是
 

(3)C(足量)的单质投入D、E所形成的化合物水溶液中,可观察到的现象是(填选项)
 

A.产生无色气体                
B.有银白色金属析出
C.产生白色沉淀后又消失        
D.白色沉淀变灰绿后变红褐色
反应的离子方程式有:
 

(4)以B、D的单质为电极,C、E形成物质为电解质溶液,可形成电池.该电池的总反应式为
 

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如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是(  )
A、蒸馏、蒸发、分液、升华
B、蒸馏、洗气、分液、蒸发
C、蒸馏、分液、过滤、升华
D、蒸发、分液、过滤、蒸馏

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在醋酸溶液中,存在如下电离平衡:CH3COOH?H++CH3COO-加入固体NaOH,电离平衡向
 
反应方向移动,c(H+
 

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运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾.撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P═3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是(  )
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