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    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
    C．溴丙烷水解制丙醇与丙烯和水反应制丙醇属于不同反应类型
    D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

    分析 A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，都具有特殊香味；
    B．乙醇与乙酸乙酯含有的官能团、共价键不同；
    C．溴丙烷水解制丙醇发生取代反应，丙烯和水反应制丙醇发生加成反应；
    D．皂化反应不可逆．

    解答 解：A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
    B．乙醇与乙酸乙酯含有的官能团、共价键不同，可通过红外光谱分析区分，故B正确；
    C．溴丙烷水解制丙醇发生取代反应，丙烯和水反应制丙醇发生加成反应，反应原理不同，故C正确；
    D．皂化反应为油脂的碱性条件下的水解，为不可逆反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液分别进行如下实验：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．NH4+可能存在
    B．若焰色反应测得K+存在，则NH4+不一定存在
    C．Cl-不可能存在
    D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图中X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．
    （1）①电源上b为负极．
    ②Z槽中e为阳极．
    ③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d←e（用“→”或“←”填空）．
    （2）①写出c极上反应的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②写出Y槽中总反应化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ③写出Z槽中e极上反应的电极反应式Cu-2e-═Cu2+．
    （3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为2.56g，在通电过程中，电路中通过的电子为0.04mol．
    ②若Y槽中溶液体积为100mL（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率v（OH-）=0.2 mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

    （1）氯化炉中A12O3、C12和C反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在标准状况下，吸收112L Cl2需要5 molNa2SO3
    （3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在在干燥HCl气流中加热 （填试剂）中加热．
    （4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950-970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知合成氨反应N2（g）+3H2?NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线a对应的反应温度最高
    B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＜K（N）
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
    D．N点时c（NH3）=0.2 mol/L，则N点的c（N2）：c（NH3）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（　　）
    A．仍在中间B．偏向左盘C．偏向右盘D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
    B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
    C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
    D．根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体   SO2+OH-═HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S       
    ②熔点：Al＞Na＞K
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ•mol-1 则中和热为57.3kJ•mol-1．
    A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①③⑤

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