Question

13．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的热量．此反应中反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．物质具有的能量越低（填”高”或”低”）越稳定．

Answer 1

分析 旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；反之则为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，物质具有的能量越低越稳定，据此分析．

解答 解：氢气和碘反应生成2molHI是，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，则此反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，物质具有的能量越低越稳定，故答案为：放出；大于；低．

点评 本题主要考查了化学键和键能有关的知识，掌握旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量是解答的关键，题目难度不大．