Question

3．某有机物在O₂中充分燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（　　）

• A． 该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3
• B． 该有机物中必定含有氧元素
• C． 该有机物分子中C、H原子个数比为1：2
• D． 该有机物化学式为C₂H₄

Answer 1

分析 该有机物生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．

解答 解：A．有机物在O₂中充分燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故A错误； 
B．有机物是指含碳的化合物，该有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B错误；
C．根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为：1：2，故C正确；
D．根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，则无法确定该有机物的分子式，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物分子式确定的计算与判断，题目难度中等，注意明确本题中利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．