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    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）

    A. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    B. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故A正确；B、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，，故B错误；C、H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C错误；D．同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故D错误；

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    【题目】炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是

    A. 4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH）3 B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH）2

    C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe-3e-=Fe3+

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    A．山梨酸能和乙醇反应生成酯

    B．山梨酸可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，反应类型相同

    C．1mol山梨酸能和足量小苏打反应生成1mol气体

    D．山梨酸能与2mol氢气发生加成反应

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    【题目】共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷（P4），其中含有两种结合力的组合是（ ）

    A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥

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    【题目】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．1molNa2O2溶于足量水，电子转移数为NA

    B．1L0．5mol/L C2H5OH溶液中含有的氢原子数为3NA

    C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    D．标准状况下，2．24 LCCl4含有的共价键数为0．4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W

    B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q

    C. Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物

    D. X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c 的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：( )

    A．b＞a＞d＞c B．a＞c＞d＞b

    C．d＞b＞a＞c D．d＞a＞b＞c

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    【题目】硫酸常用于金属表面除锈。（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O）

    （1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

    （2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

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